【題目】根據反應①~④四個反應,回答下列問題:
①H2S+I2=S+2HI
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cl2+2KI=2KCl+I2
(1)反應①的反應類型為(填序號) 。
A.置換反應 B.復分解反應
C.化合反應 D.氧化還原反應
(2)對于反應②,還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
(3)對于反應③,用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目________________________,
(4)寫出反應④的離子方程式_________________________。
【答案】(1)AD;(2)2∶1;
(3) ;
(4)Cl2+2I-=2Cl-+I2。
【解析】
試題分析:(1)反應①是單質+化合物→單質+化合物,屬于置換反應,存在化合價的變化,屬于氧化還原反應,故選項AD正確;(2)反應②,Cl2中Cl的化合價由0價→-1價,化合價降低,作氧化劑,Fe2+的化合價由+2價→+3價,化合價升高,作還原劑,因此還原劑和氧化劑的物質的量比值為2:1;(3)銅由0價→+2價,化合價升高,失去電子作還原劑,H2SO4中S化合價由+6價→+4價,化合價降低,得到電子,作氧化劑,因此電子轉移數目,;(4)KI、KCl屬于可溶性鹽,因此離子反應方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2.
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是
A.Cu電極上發(fā)生還原反應
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c(S)增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅
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【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣(主要含SO2、N2、O2、粉塵)中SO2的方法。
(1)方法一:利用氯堿工業(yè)產品處理SO2的煙氣,流程如下:
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ(25℃、101kPa),反應的熱化學方程式_____________。
③上述流程中循環(huán)利用的物質是____________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式________________________(反應a)。為驗證該反應,同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色;將溶液長時間放置后,最終變為淺綠色。關于紅褐色液體,以下是同學們的分析推測與實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲:生成了Fe(OH)3膠體 乙:經查閱資料,可能發(fā)生反應: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反應b) | I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色 |
②利用膠體的_________________(填性質)可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。
③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________(用離子方程式及必要的文字說明)。
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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是( )
A. 淀粉和蛋白質都屬于天然高分子化合物 B. 醫(yī)用酒精中乙醇的濃度(體積分數)為75%
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】蘋果汁是人們喜愛飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現象發(fā)生.這說明維生素C具有( )
A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性
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【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:
(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________(填代號)。
(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質不參加反應),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為
(4)用滴定法測定所得產品中CuSO4.5H2O的含量,稱取ag樣品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質反應),消耗滴定劑bmL。滴定反應如下:Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+,則CuSO4·5H2O質量分數為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準溶液,則會導致測定結果偏 。(填“偏高”、“偏低”和“無影響”)
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【題目】下列關于研究物質性質的基本程序,排列順序正確是( )
a、觀察物質的外觀b、實驗和觀察c、解釋及結論d、預測物質的性質.
A.bacd
B.adbc
C.abcd
D.dabc
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【題目】用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實驗步驟如下:
①計算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標簽。完成下列問題:
(1)所需取用的濃鹽酸體積是 mL,量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第⑥步實驗的操作是 。
(3)下列情況對所配制的濃鹽酸有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ;
C.量完溶液,洗滌量筒,并將洗滌液轉入容量瓶 。
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