【題目】工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下:

(1)下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________(填代號(hào))。

(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO,選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

(3)向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為

(4)用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4.5H2O的含量,稱取ag樣品配成100 mL溶液,取出20.00 mL,用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)),消耗滴定劑bmL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+,則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏 。(填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”)

【答案】(1)ac;(2)取少量熔渣裝入試管中,加入稀硫酸溶解,再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,可證明熔渣中含有FeO(說(shuō)明:將稀硫酸換成稀鹽酸不給分)。(3)2:3(4)(125bc)/a%;偏高

【解析】

試題分析:(1)氣體X是SO2可用NaOH溶液吸收,注意防止倒吸,裝置a的廣口瓶密閉,易發(fā)生危險(xiǎn),裝置c發(fā)生倒吸,選ac。

(2)驗(yàn)證熔渣中含有FeO,可以利用亞鐵離子的還原性,操作為:取少量熔渣,加過(guò)量稀硫酸溶解,然后向?yàn)V液中加少量KMnO4溶液,若溶液紫色退去,則說(shuō)明熔渣中含有FeO。

3)銅與稀硫酸硝酸的混合液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,由此可知當(dāng)硝酸與硫酸物質(zhì)的量之比為2:3時(shí),硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CuSO4,即混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為2:3。

4)根據(jù)所給反應(yīng)可知n(Cu2+)=n(H2Y2-),所以CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(b/1000L×c mol.L-l×250g/mol)÷(ag×20mL/100mL)×100%= (125bc)/a%;滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋,所用體積偏大,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】誤食重金屬鹽而引起的中毒,急救方法是( )

A. 服用大量生理鹽水 B. 服用大量冷開(kāi)水

C. 服用大量的豆?jié){或牛奶 D. 服用大量小蘇打溶液

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【題目】某同學(xué)進(jìn)行體檢時(shí),發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗(yàn)單中,有如下一項(xiàng)內(nèi)容:葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A. 溶解度(S) B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) C. 物質(zhì)的量濃度(c) D. 摩爾質(zhì)量(M)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)①~④四個(gè)反應(yīng),回答下列問(wèn)題:

①H2S+I(xiàn)2=S+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

④Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為(填序號(hào)) 。

A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)

(2)對(duì)于反應(yīng)②,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)對(duì)于反應(yīng)③,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,

(4)寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 為補(bǔ)充土壤中的鉀元素,可在田間焚燒秸稈

B. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

C. 石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均為得到更多的汽油

D. 做衣服的棉和麻灼燒有燒焦羽毛的氣味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片材料是指單質(zhì)硅

B. 從海水中提取物質(zhì)不都通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C. 煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

D. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

過(guò)濾蒸發(fā)溶解向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。

(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種類

2

8

8

18

18

32

32

人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是 。

A.18 B.32 C.50 D.無(wú)法判斷

(2)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有 種非金屬元素,還有 種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于 周期 族。

(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

畫出B元素價(jià)電子排布圖 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(gR(g+S(s)在恒溫、恒容下已達(dá)到平衡的是( )

A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C.P的生成速率和S的生成速率相等

D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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