Question

16．請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因是增大銨根的濃度，平衡向左移動，溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）氨水顯堿性，是因?yàn)橐凰�合氨能夠微弱電離生成氫氧根離子；一水合氨是弱堿，存在電離平衡，增大銨根離子濃度時，平衡逆向移動，溶液堿性減弱；
（2）氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，使溶液顯酸性，加入氨水導(dǎo)致c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據(jù)電荷守恒分析其pH；
（3）沉淀溶解平衡方程式書寫時注意標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以向Mg（OH）₂濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，沉淀溶解．

解答 解：（1）氨水顯堿性，是因?yàn)橐凰�合氨能夠微弱電離生成氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨是弱堿，存在電離平衡，增大銨根離子濃度時，平衡逆向移動，氨水的電離程度減小，溶液堿性減弱，pH減�。还蚀鸢笧椋篘H₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；減��；增大銨根的濃度，平衡向左移動；減小；
（2）氯化銨溶液中因?yàn)殇@根離子的水解，使溶液顯酸性，銨根水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，加入氨水導(dǎo)致c（NH₄⁺）=c（Cl^-），據(jù)電荷守恒則有氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都是10^-7mol/L，pH=7，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；=；
（3）Mg（OH）₂的溶解平衡方程式為Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向Mg（OH）₂濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，一水合氨比氫氧化鎂更難電離，所以銨根離子會結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨，促使氫氧化鎂逐漸溶解，離子方程式為 Mg（OH）₂（s）+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）；沉淀溶解；  Mg（OH）₂（s）+2 NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離方程式書寫、電離平衡的移動、鹽類水解、沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意沉淀溶解平衡方程式書寫與弱電解質(zhì)電離平衡方程式書寫的區(qū)別．