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【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應

【答案】B

【解析】

在H2（g）+I2（g）2HI（g）中，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ的能量，斷裂1mol I-I鍵吸收的能量是151kJ，共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I鍵，共放出的能量為：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，由方程式可知該反應為化合反應和可逆反應。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式_____。

（2）常溫下，根據已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____（填化學式，下同），用_____試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡中含有的咖啡酸能使人心腦血管更年輕�？Х人�(分子式：C9H8O4)的球棍模型如圖所示，下列有關咖啡酸的敘述不正確的是

A.圖中最小的小球表示氫原子

B.咖啡酸中含有碳碳雙鍵

C.咖啡酸可以發(fā)生消去反應、酯化反應

D.1mol咖啡酸最多可與3mol Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某吸水材料和聚酯纖維合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)B中的官能團名稱是_________。

(2)B→C的反應類型是____________。

(3)請寫出由CH3OH生成D的化學方程式__________。

(4)E的同分異構體H滿足下列條件：①屬于芳香族化合物②核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則H的結構簡式為___________。

(5)寫出聚酯纖維的結構簡式：_________。

(6)參照上述流程，以苯和乙烯為起始原料，選用必要無機試劑合成對硝基乙苯()，寫出合成路線_______ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。提示：硝基苯一般在間位發(fā)生取代，乙苯一般在鄰位或對位發(fā)生取代。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液中，模擬實驗得到ClO－、ClO3－等離子的物質的量n（mol）與反應時間t（min）的關系曲線。下列說法錯誤的是

A.參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2：1

B.a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－離子的物質的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

甲同學研究的實驗報告如下表：

實 驗 步 驟

現 象

結 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應快慢：
Mg>Fe>Cu

反應物的性質越活潑，
反應速率越快。

(1)該同學的實驗目的是_________________________________________；

要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是_____________。

(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實驗二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：

完成下列填空：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時生成NO．寫出反應①的離子方程式______．

（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是______．

（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產生紫色氣體，產生這種現象的原因是______．

（4）流程中，碘元素經過了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過程，這樣反復操作的目的是______．

（5）流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：

①水解______和電離______（用離子方程式表示）

②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：

加入少量Ba（OH）2固體，水解平衡向______移動；加入少量NaClO固體，溶液的pH______（選填：增大、減小、不變）．

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