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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA

B．0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

【解析】

試題分析：A．標準狀況下， NO是氣體，而SO3是固體，當二者的體積相等時含有的微粒數(shù)目不同，錯誤；B．0．1molBr2與足量H2O的反應是可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0．1NA，而Br2與NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA，因此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不相等，錯誤；C．0．1mol的白磷（P4）中含有0．6mol的共價鍵，0．1mol的四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0．4NA，錯誤；D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g時，n(Cu)=0．5mol，由于Cu是+2價的金屬，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA，正確。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

練習冊系列答案

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美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是

A．是氫元素的一種新的同素異形體

B．是氫元素的一種新的同位素

C．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核

D．該微粒的組成可用H3表示

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【化學選修:有機化學基礎(chǔ)】(15分)

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答：

（1）化合物H中的官能團為_____________________.

（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________.

（3）G→H的反應類型為____________________.

（4）寫出反應B→C的化學方程式__________________________________________,

H→I的反應_________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由__________________.

（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A．能發(fā)生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）用于合成降血壓藥物奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是、。

（2）反應A→B的化學方程式為。

（3）上述④、⑤變化過程的反應類型分別是、。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ．分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ．能與NaHCO3反應生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。。

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，RFC工作原理見圖。下列有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0．1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1．12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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[實驗化學]二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵反應原理及裝置示意圖如下：

I.反應原理

II．實驗裝置

III．實驗步驟

步驟l．在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分攪拌，同時通氮氣約10min(見下圖)。

步驟2．再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌。

步驟3．將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。

步驟4．再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。

步驟5．將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。

步驟6．蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。

步驟7．粗產(chǎn)品升華提純(見下圖)

（1）寫出步驟1圖中儀器名稱：a為，b為。

（2）步驟l中通入氮氣的目的是。

（3）步驟5在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填序號)

A．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出

B．直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出

（4）升華提純時，題步驟7圖中漏斗頸處棉花球的作用是。

（5）為了確證得到的是二茂鐵，還需要進行的一項簡單實驗是。

（6）確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是下圖c而不是d可測定的譜圖為。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Ksp(CuS)約為l×10-20

B．向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

C．向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）。

（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為。

②在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。