25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．Ksp(CuS)約為l×10-20

B．向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

C．向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

BD

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題給圖像知，Ksp(CuS)約為l×10-10，錯(cuò)誤；B、根據(jù)題給圖像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(ZnS)，向Cu2+濃度為10-5mol?L-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，正確；C．根據(jù)題給圖像知，Ksp(CuS) ＜Ksp(FeS)＜Ksp(ZnS)，向l00mL濃度均為10-5mol?L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1 Na2S溶液，Cu2+先沉淀，錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒知Na2S溶液中：

2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，正確。

考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡，物料守恒式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

D．利用ClO2對自來水消毒主要是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA

B．0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA

D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。

②該反應(yīng)的△H 0(填：“>” 或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項(xiàng))。

（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。

②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H1

②H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H2

③4H Cl （g）+O2（g）2 Cl2（g）+2H2O（g）△H3

④N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H4

⑤2NH3（g）+3 Cl2（g） N2（g）+6HCl（g）△H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1>0，△H2>0 B．△H3>0，△H4>0

C．△H2=△H4+△H5 D．△H3=△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

A

AlCl3

NH3·H2O

NaAlO2

B

NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4

C

SiO2

NaOH

HF

D

CO2

Ca(OH)2

Na2CO3(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組探究Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。

①請指出該裝置的不足之處 、 。

②Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化 。

乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。

④請完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。

⑤實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，其優(yōu)點(diǎn)是 ；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，其原因是 。

⑥實(shí)驗(yàn)中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，其原因有：溫度高速率快，還可能有 。

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