Question

2．現(xiàn)有11.6g有機物甲完全燃燒，產生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O，相同條件下，甲蒸汽對氧氣的相對密度為1.8125，則甲的摩爾質量為58g/mol，分子式為C₃H₆O．

Answer 1

分析 根據(jù)甲蒸汽對氧氣的相對密度計算有機物的相對分子質量，進而計算11.6g有機物的物質的量，結合上火車二氧化碳和水的物質的量關系計算．

解答 解：相同條件下，甲蒸汽對氧氣的相對密度為1.8125，則甲的相對分子質量為32×1.8125=58，
11.6g有機物的物質的量為$\frac{11.6g}{58g/mol}$=0.2mol，
產生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O，
可知1mol有機物含有3molC、6molH原子，
因3×12+6=42＜58，
則含有O元素，1mol有機物含有的O原子的物質的量為$\frac{58-42}{16}$mol=1mol，
所以有機物的分子式為C₃H₆O，
故答案為：58g/mol；C₃H₆O．

點評 本題考查了常見有機物分子式的確定計算方法，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式的計算方法，明確相對密度與相對分子量的關系是解題關鍵．