疊氮化合物應用廣泛,如NaN3可用于汽車安全氣囊,PhCH2N3可用于合成化合物Ⅴ(見下圖,僅列出部分反應條件,Ph-代表苯基)。
(1)下列說法不正確的是_____________(填字母)。
A.反應①④屬于取代反應
B.化合物Ⅰ可生成酯,但不能發(fā)生氧化反應
C.一定條件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ
D.一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應,反應類型與反應②相同
(2)化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為_______________(不要求寫出反應條件)。
(3)反應③的化學方程式為__________________(要求寫出反應條件)。
(4)化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應生成化合物Ⅴ,不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物Ⅴ的同分異構體。該同分異構體的分子式為______________,結構式為___________。
(5)科學家曾預言可合成C(N3)4,其可分解成單質,用作炸藥。有人通過NaN3與NCCCl3反應成功合成了該物質。下列說法正確的是_____________________(填字母)。
A.該合成反應可能是取代反應
B.C(N3)4與甲烷具有類似的空間結構
C.C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應
D.C(N3)4分解爆炸的化學反應方程式可能為:C(N3)4C+6N2↑
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對于反應:TiCl4+4Na==4NaCl+Ti,下列說法正確的是 ( )
A.該反應說明鈉是強還原劑,可用于冶煉金屬
B.該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中
C.Ti是氧化產物 D.TiCl4是還原劑
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科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學反應方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是 。
(2)下圖為鈉硫高能電池的結構示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應為2Na+S=Na2,正極的電極反應式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比,當消耗相同質量的負極活性物質時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為 ,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液PH
(填“增大”“減小”或“不變”),Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為 (用離子方程式表示)。
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用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是( )
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加 ③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用示意圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題:
(1)A中加入的物質是_______________________,
發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;
(2)B中加入的物質是____________,其作用是_______________________;
(3)實驗時在C中觀察到的現象是_______________________,發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;
(4)實驗時在D中觀察到的現象是_________________,D中收集到的物質是____________,檢驗該物質的方法和現象是_______________________。
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濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置,F提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母) | 加入的試劑 | 作用 |
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O3和H2O2都是常見的氧化劑,下列有關說法錯誤的是( )
A.O3和O2互為同位素
B.O3和H2O2的分子內都含有共價鍵
C.H2O2具有氧化性,可以用于消毒殺菌
D.高空中的O3層保護人類免受紫外線傷害
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酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。
(1)實驗中,在正式測定前,常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸),測定滴定曲線,然后選擇合適的指示劑指示滴定終點,以保證數據的準確性。如:用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸(CH3COOH)溶液,有關數據記錄如下表:
| 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
①根據上表數據在下圖中繪制0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲線。
②根據你所繪制的曲線,確定pH的突變范圍是______。
③下列指示劑中適合于本實驗的是________。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(2)用酸式滴定管準確量取0.1 mol·L-1的醋酸溶液。在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數時,要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸,如果滴定管內部有氣泡,趕走氣泡的操作是________。
(3)滴定過程中,眼睛應重點觀察________。
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工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______________。電解槽中的陽極材料為__________________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2和CaSO4的順序制備?______________________原因是______________________。
(3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳與水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工藝中卻不用四氯化碳,原因是______________________。
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