Question

10．大多數(shù)有機物都能燃燒，目前人類活動所需要的能源中，化石燃料占有相當比重，請回答下列問題：
（1）某烴充分燃燒后，產(chǎn)生CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，則該烴的實驗式為CH₃．
（2）在100℃、1.01×10⁵Pa下，1L乙炔和丙烷的混合氣體與8LO₂混合，經(jīng)充分燃燒后，恢復到起始溫度和壓強，所得氣體總體積為9L，則原混合氣體中乙炔和丙烷體積比為1：1．
（3）已知下列幾種物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)	C	CO	C2H6	C2H5OH
燃燒熱/KJ•mol-1	393.5	283	1559.8	1366.8

相同質(zhì)量的上述四種物質(zhì)，在標況下充分燃燒后，放出熱量最多的是C₂H₆（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）產(chǎn)生CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，則C、H原子個數(shù)為2：6=1：3；
（2）令混合烴的平均分子式為C_xH_y，燃燒方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，因為100℃時，生成的H₂O是氣體，反應前后氣體的體積不變，則：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4；
（3）質(zhì)量相同的上述物質(zhì)，計算出其各自的物質(zhì)的量，結合燃燒熱即可求出放熱多少大小比較．

解答 解：（1）產(chǎn)生CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為2：3，則C、H原子個數(shù)為2：6=1：3，則該烴的實驗式為CH₃，故答案為：CH₃；
（2）令混合烴的平均分子式為C_xH_y，燃燒方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，因為100℃時，生成的H₂O是氣體，反應前后氣體的體積不變，則：1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得y=4，乙炔和丙烷的分子式分別為C₂H₂、C₂H₆，當二者比值為1：1時，可滿足燃燒前后體積不變，故答案為：1：1；
（3）假設質(zhì)量都為100g，則
C放出的熱量為$\frac{100}{12}$×393.5kJ=3279kJ；
CO放出的熱量為$\frac{100}{28}$×283kJ=1011kJ；
C₂H₆放出的熱量為$\frac{100}{30}$×1559.8 kJ=5199kJ；
C₂H₅OH放出的熱量為$\frac{100}{46}$×1366.8kJ=2971kJ，
則放出熱量最多的為C₂H₆，
故答案為：C₂H₆．

點評 本題考查有機物的混合計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題給信息以及有機物的分子式的計算，難度不大．