Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液480mL。

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有___。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH__g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為__g。(砝碼一個20克、一個10克)

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 20.0 27.4 查漏 ②③

【解析】

（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；

（2）利用n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；

（3）托盤天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值；

（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；

（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=n/V分析判斷。

（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；

（2）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g；

（3）由圖可知，燒杯與砝碼位置顛倒了，所以燒杯的實際質量為30.0g-2.6g=27.4g；

（4）最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；

（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；

②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；

③液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，溫度恢復室溫后，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

④搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。

故選：②③。