【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:
①把貝殼制成石灰乳;
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;
④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
①把貝殼制成石灰乳(Ca(OH)2,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O; ④將得到的產(chǎn)物氯化鎂進行電解到鎂,發(fā)生的反應(yīng)為:MgCl2Mg+Cl2↑;據(jù)以上分析進行解答。
①把貝殼制成石灰乳(Ca(OH)2,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca(OH)2;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,發(fā)生的反應(yīng)為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O; ④將得到的產(chǎn)物氯化鎂進行電解到鎂,發(fā)生的反應(yīng)為:MgCl2Mg+Cl2↑;
A.貝殼的主要成分是碳酸鈣,大海中含有大量貝殼,所以原料來源豐富,故A正確;
B.根據(jù)①②③發(fā)生的反應(yīng)知,①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2,故B正確;
C.①發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)、②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、③發(fā)生分解反應(yīng),所以提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng),故C正確;
D.該反應(yīng)中Mg元素化合價由+2價變?yōu)?/span>0價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價,所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一,在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用●表示碳原子,用○表示氧原子,用表示氮原子,下圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_______________________________。
(2)將C歸為化合物,將D歸為單質(zhì)的理由是_______________________________。
(3)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為________________________________。
化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。
(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息(答出一條即可)____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是
A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3—
B. “NO2球”浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色)N2O4 (g) (無色) ΔH<0
C. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過多種化學(xué)方法對煙氣進行脫硝處理。回答下列問題:
(1)在無氧條件下,脫硝反應(yīng)為:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.0kJmol-1,T℃時,在恒容的密閉容器中,測得在不同時間NO和NH3的物質(zhì)的量如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(NO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.72 | 0.60 | 0.60 |
n(NH3)/mol | 0.90 | 0.70 | 0.58 | 0.50 | 0.50 |
①下列說法正確的是______(填序號)。
A.3min后NO和NH3的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進行
B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.20molL-1min-1
C.達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為50%
D.及時分離出N2,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動
②若反應(yīng)開始的壓強為p0,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(可用分數(shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。
①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=180.6kJmol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=241.8kJmol-1
則脫硝反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=______kJmol-1
②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,NO2的百分含量隨壓強(p)、x的變化如圖所示:
則p1______p2(填“>”“<”或“=”),x表示的物理量除時間外,還可能是______。
(3)利用惰性電極電解也能對煙氣進行脫硝處理。電解原理如圖所示:
電極a的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電解44.8L(標準狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點/℃ | 132 | 173 | - | - |
請回答下列問題:
(1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時間。
①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。
③冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)打開K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請指出該制備方法的缺點______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH++HS-、HS-H++S2-。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向_______移動,c(H+)________,c(S2-)________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向_______移動,c(H+)________,c(S2-)________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。
(4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有 X、Y、Z 三種元素:①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體,②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒,生 成化合物 XZ,火焰呈蒼白色,③XZ 極易溶于水,在水溶液中電離處 X+和 Z﹣,其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅,④每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子,X2Y 常溫下為液體,⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中,所得的溶液具有漂白性。
(1)寫出下列微粒的電子式:X+_____,Z﹣______,Y 原子_____。
(2)寫出 X2Y 的化學(xué)式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號:兩個原子核 的陰離子_____,5 個原子核的分子_____。
(3)寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍,主要起作用的微粒是_____。
(4)實驗室制備 XZ 的化學(xué)方程式:_____,如何檢驗 XZ 是否收集滿__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元),已知晶體中兩個最近的Cs+離子核間距離為a cm,氯化銫的相對分子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體密度是( )
A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
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