【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時,正逆反應(yīng)速率為零

B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時,生成xmol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2υ(NH3)3υ(H2O)

【答案】B

【解析】

A.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,故A錯誤;B.根據(jù)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)反應(yīng),單位時間內(nèi)生成xmolNH3表示逆反應(yīng),生成xmolNO都表示正反應(yīng),正逆反應(yīng)速率相等能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B項正確;C.達到化學(xué)平衡時增加容器體積,各組分濃度都減小,因此正逆反應(yīng)速率都減小,但逆反應(yīng)速率減小程度更大,平衡正向移動,故C項錯誤;D. υ(NH3):υ(H2O)=4:6=2:3,故D項錯誤。答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )

反應(yīng)裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

A

反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動

B

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

C

反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面

D

溫度計的水銀柱不斷上升

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F

C. H2(g)→2H(g) H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

(1)燃煤廢氣中的CO2能轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)化工原料、清潔能源甲醇(CH3OH,甲醇的結(jié)構(gòu)式如圖)

3H2(g)+CO2(g) CH3OH (g) + H2O(g) H

①已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

C=O

H-H

O-H

鍵能/KJ/mol

412

351

745

436

462

則△H = _________________

(2)2 L密閉容器中,800 ℃時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①到達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

②用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v____________________。

③如下圖所示,表示NO2變化曲線的是________。

④能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)

Av(NO2)2v(O2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

Cv(NO)2v(O2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

(3)某反應(yīng)恒容密閉容器中進行, 0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示

該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b _____極,b 電極反應(yīng)式為______________,生產(chǎn)過程中H+_____( a b)電極區(qū)域運動。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(2)COH2反應(yīng)還可制備CH3OHCH3OH可作為燃料使用,用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2Oc電極為_____(正極負極”),c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g (假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小

D. 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、XW、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。AD同主族,X、W同周期, X形成的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍, A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

2AW兩種元素能形成含18電子的分子,請寫出該分子的電子式:_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

3)下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

aW單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol W單質(zhì)比1 mol S得電子多

cWS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氣態(tài)氫化物所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______

5)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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