下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A、金屬鈉保存在水中
B、燒堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中
C、金屬鈉保存在無水乙醇中
D、濃硝酸可貯存在鋁制容器中
考點：化學試劑的存放
專題：
分析：A、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B、燒堿可與玻璃中的二氧化硅反應；
C、乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
D、濃硝酸見光易分解．
解答： 解：A、鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在水中，故A錯誤；
B、NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B錯誤；
C、鈉能與乙醇反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，不能保存在乙醇中，故C錯誤；
D、濃硝酸見光易分解，應放在棕色試劑瓶中避光保存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，熟悉硝酸、二氧化硅、鈉的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為
 
．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為
 
 （填化學式）．
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是
 
（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯菊酯屬低毒殺蟲劑結構如圖所示，下列有關氯菊酯說法正確的是（　�。�
A、分子式為C21H20Cl2O3
B、不能使溴水褪色
C、1mol氯菊酯與氫氣加成最多消耗8 mol H2
D、與NaOH溶液反應最多消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質的量為3 mol
C、當通入2 mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用表中實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗
A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaI
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體碳酸鈉配制0.5mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀消失
B、向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉溶解
C、向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解
D、向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，最終生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移電子的總物質的量為（　�。�
A、0.02mol
B、0.04mol
C、0.06mol
D、0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質常溫時為氣態(tài)．試用化學符號回答以下問題．
（1）丙和乙的單質發(fā)生化合反應的化學方程式是：
 
．
（2）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（3）用電子式表示甲和乙元素組成的化合物的形成過程：
 
．
（4）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關系是
 
＞
 
．
（5）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應的離子方程式是：
 
．
（6）丙元素原子最外層電子排布式是
 
．
（7）乙和丁形成的化合物的電子式是
 
．

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