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9.具有下列分子組成的物質,哪些具有同分異構體(不考慮立體異構)?分別寫出這些有機化合物的結構簡式.
(1)C3H6;
(2)C4H10;
(3)CH2O;
(4)C4H10O.

分析 (1)分子式為C3H6的有機物可能為丙烯,也可能為環(huán)丙烷△;
(2)C4H10為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構;
(3)分子式為CH2O的有機物為甲醛,不存在同分異構體;
(4)分子式為C4H10O的有機物,可能為醇類物質,也可能為醚類.

解答 解:(1)分子式為C3H6的有機物可能為丙烯:CH2=CH-CH3,也可能為環(huán)丙烷:△,
答:有同分異構體,分別為CH2=CH-CH3、△;
(2)C4H10為丁烷,丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種結構,結構簡式分別為:CH3CH2CH2CH3、(CH32CHCH3,
答:有同分異構體,其結構簡式分別為CH3CH2CH2CH3、(CH32CHCH3;
(3)分子式為CH2O的有機物為甲醛,不存在同分異構體,甲醛的結構簡式為HCHO,
答:無同分異構體;
(4)分子式為C4H10O,是醇類有機化合物的同分異構體有4種:,屬于醚類的有:CH3-O-CH2CH2CH3、CH3CH2-O-CH2CH3、CH3-O-CH(CH3)CH3
答:有同分異構體,分別為、CH3-O-CH2CH2CH3、CH3CH2-O-CH2CH3、CH3-O-CH(CH3)CH3

點評 本題考查了同分異構體的書寫,題目難度中等,明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵,試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.標準狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3
(1)以上四種氣體中,物質的量由小到大的順序是②>③>①>④(填序號,下同)
(2)體積由小到大的順序是④<①<③<②,其中密度最大的是②.

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12.將標準狀況下2.24L HCl氣體全部溶于水中,配制得到250mL溶液,計算該鹽酸的物質的量濃度.若該鹽酸密度為1.2g/cm3,求出此鹽酸的質量分數.

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9.Mg、Al分別與鹽酸反應
(1)若鹽酸足量,等物質的量的Mg、Al產生的氫氣質量之比為2:3
(2)若鹽酸足量,等質量的Mg、Al產生H2的質量之比為$\frac{1}{12}$:$\frac{1}{9}$,溶液增重質量之比為$\frac{11}{12}$:$\frac{8}{9}$.
(3)若鹽酸等質量且足量,充分反應后所得溶液質量相等,則Mg、Al質量之比為$\frac{12}{11}$:$\frac{9}{8}$
(4)稱取Mg、Al各mg,在室溫下分別與V L4mol•L-1的鹽酸充分反應,試推斷,在下列兩種情況下,V的取值范圍(用含m的表達式表示)
①Al與鹽酸反應放出H2最多時V>$\frac{m}{48}$.
②Mg和Al與鹽酸反應產生H2一樣多時V≥$\frac{m}{48}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質)制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖1:

已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖2所示.
(1)過濾時需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯.
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質離子,檢驗已沉淀完全的方法是:靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.加MgO后過濾所得濾渣的主要成分BaSO4和Fe(OH)3
(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應為:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl↓,再進一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結晶;④過濾、洗滌、干燥.
(4)產品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:(Mg(ClO32•6H2O的摩爾質量為299g/mol)
步驟1:準確稱量3.50g產品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點.
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7標準溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O.
②步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
③若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯,則產品中Mg(ClO32•6H2O的含量會偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
④產品中Mg(ClO32•6H2O的質量分數.78.3%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.鋁與稀硫酸的反應中,已知30s末硫酸鋁的濃度增加了1.2mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則30s內生成硫酸鋁的平均反應速率是( 。
A.0.02 mol/(L•s)B.3.6 mol/(L•s)C.1.2 mol/(L•s)D.0.04mol/(L•s)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.指出下列變化中的能量是怎樣轉化的:
(1)高溫煅燒石灰石:熱能轉化為化學能
(2)學校食堂用天然氣炒菜:化學能轉化為熱能
(3)給手機電池充電:電能抓暗花為化學能
(4)甲烷與氯氣在光照下反應:光能轉化為化學能.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期,請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表的上邊框,并畫出金屬與非金屬的分界線.

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19.下列說法正確的是(  )
A.2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②,反應①的化學平衡常數是反應②的倒數
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,將100.0mL 0.05mol/LBa(OH)2溶液與100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合,在298K、101kPa條件下放出熱量為0.573kJ
C.已知298K 時,0.10mol/L HAc的電離度為1.32%.在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下變化:HAc?H++Ac----①,NaAc=Na++Ac-----②,Ac-+H2O?HAc+OH-----③,向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸,溶液的pH保持相對穩(wěn)定
D.將明礬與純堿溶液混合,有沉淀產生,該沉淀的成分為碳酸鋁

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