已知X,Y聲是元素周期表中前20號元素:|x-y|=3, X, Y能形成化合物M,下列說法正

確的是

A.若X和Y處于同一周期,則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑

B.若X和Y處于不同的周期,則M溶于水所得溶液肯定呈堿性

C.若M屬于共價(jià)化合物,則該分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1:2

D.若M屬于離子化合物,則該化合物中只存在離子鍵

 

C

【解析】

試題分析:A、若X和Y處于同一周期,|x-y|=3,則X的原子半徑可能小于Y的原子半徑,也可能大于Y的原子半徑,錯(cuò)誤;B、若X和Y處于不同的周期,X可能為Cl元素,Y可能為Ca元素,形成化合物M為CaCl2,M溶于水所得溶液呈中性,錯(cuò)誤;C、若M屬于共價(jià)化合物,X和Y可能分別為C和F,M可能為CF2=CF2,正確;D、若M屬于離子化合物,X、Y可能為O、Na,M可能為Na2O2,既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查元素的推斷、元素周期律、化學(xué)鍵。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素Y的原子獲得3個(gè)電子或元素X的原子失去2個(gè)電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學(xué)式是

A. B. C. D.

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)(1)某溫度時(shí),在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________

(2) 用Z表示從0—2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

____________________

(3) 某時(shí)刻t(t﹤5min)測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為

3:1,則X的轉(zhuǎn)化率為_________

(4) 該條件下,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L

b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0

c.容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

d.容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol X,同時(shí)生成2a mol Z

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

最近,意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是

A.O4是氧元素的一種同位素

B.O4可能含有極性鍵

C.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

D.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在溫度T0下的2 L密閉容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g

(1) SiCl4的平均反應(yīng)速率為___

(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

 C、其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動

D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物,SiC14(g)的轉(zhuǎn)化率降低

(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),其他條件相同時(shí),在___(填"T1”、“T2”.,“T3”)溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長:

假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入。(SiC14) =0.3 mol/L,c(H2) =0.3 mol/L,,c(N2) =

x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小,x的取值

范圍為___

(4)該反應(yīng)的原子利用率為____

(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下:

寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC14和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)

某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是:____________

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請指出_____________.

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃振蕩后CCl4層無明顯變化

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

______________________

(3)因忙于觀察和記錄,沒有及時(shí)停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了新的變化:

D裝置中:紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深最后變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

Ⅰ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似.氧化性:Cl2>(SCN)2.

Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl,它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)為5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng).

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.

①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:______________________

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生.請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因_______________________________________________

③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)I.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH

一定溫度下,在1.0 L密閉容器中放入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題:

(1)下列哪些選項(xiàng)可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài) 。

A.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 B.消耗1 mol H2O(g)的同時(shí)生成1 mol H2

C.ΔH不變 D.v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總,n總=____ mol;由表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α =_____(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。

Ⅱ.硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):xSO2 (g)+2xCO(g)=2xCO2 (g)+Sx (s) ΔH=ax kJ/mol ①

2xCOS(g)+xSO2 (g)=2xCO2 (g)+3Sx (s) ΔH=bx kJ/mol。 ②

則反應(yīng)COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學(xué)方程式是 。

(2)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。試分析:

①B曲線代表 分?jǐn)?shù)變化(用微粒符號表示);滴加過程中,溶液中一定成立:

c(Na+)=   。

②M點(diǎn),溶液中主要涉及的離子方程式 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合,再加水稀釋到100mL,其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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