8．下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．某化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的一定是酸
B．某化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿
C．某化合物電離時，只生成了金屬陽離子和酸根離子的一定是鹽
D．NH4Cl是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

分析 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉，故A錯誤；
B、電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯誤；
C、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽．故C正確；
D、氯化銨是一種鹽，能完全電離，電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，故D正確；
故選CD．

點評 本題主要考查對酸、堿、鹽的概念的了解和應用，解答時要根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下1.6g甲烷所含共用電子對數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，6.72LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．50ml 98%濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
D．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．同學甲和乙在完成加熱條件下Cu與過量H2SO4（濃）反應實驗時，預測反應后溶液為藍色，但實際反應后發(fā)現(xiàn)溶液呈綠色．為探究溶液呈綠色的原因他們查閱了資料并進行實驗探究．
Ⅰ．查閱資料
【資料】1黃色溶液與藍色溶液混合呈現(xiàn)綠色．
2溶液中：CuCl42-呈黃色；Cu2SO3•0.5H2O呈黃色；[Cu（H2O）4]2+呈藍色．
3為防止銅在空氣中被腐蝕或增強銅的電絕緣性，廠家常在銅表面加一層聚氯乙烯的覆膜，這層覆膜肉眼是不易發(fā)現(xiàn)的，并且聚氯乙烯在加熱條件下易分解，放出氯化氫氣體．
4用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素．將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色．（其他元素不具備此性質(zhì)）
Ⅱ．猜測
猜測1：加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應時有硫單質(zhì)生成，膠體硫與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測2：反應后的混合液中可能有Fe3+（銅不純，含有鐵），F(xiàn)e3+呈黃色，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測3：反應生成了Cu2SO3•0.5H2O，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
猜測4：反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
Ⅲ．設(shè)計實驗進行驗證
實驗1：酒精溶解硫，取上層清液逐滴加入到CuSO4溶液中并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，但溶液依舊是藍色．
實驗2：…
（1）寫出加熱條件下Cu與H2SO4（濃）反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）他們分析了Cu與H2SO4（濃）反應時產(chǎn)生S的原因是副反應生成的CuS繼續(xù)和H2SO4（濃）反應生成S．CuS和H2SO4（濃）反應中，當有2mol H2SO4參加反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）實驗2是為驗證猜測2，請完成實驗2的方案設(shè)計取反應后的混合溶液2-3ml，加入試管中，向其中加入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明含有Fe3+．
Ⅳ．質(zhì)疑
質(zhì)疑1：同學甲認為猜測3不成立．
質(zhì)疑2：同學乙認為純銅的焰色反應也為綠色，不能通過焰色反應證明實驗所用銅絲中含有氯元素．
（4）同學甲認為猜測3不成立，其原因可能是Cu+離子在濃硫酸及加熱條件下被氧化成Cu2+，SO32-離子與濃硫酸會繼續(xù)反應．
Ⅴ．繼續(xù)設(shè)計實驗
實驗3：a．取一根銅絲灼燒，觀察焰色．
b．取一根銅絲，用砂紙打磨去掉表面層，灼燒，觀察焰色；
c．取一根銅絲灼燒，趁熱放入乙醇中，取出，灼燒，觀察焰色．
（5）b中用砂紙打磨去掉表面層的作用是除去聚氯乙烯的覆膜和氧化層．
（6）c中將灼燒銅絲趁熱放入乙醇中的目的是制得較純凈的銅．
（7）a中觀察到綠色火焰，b、c中焰色反應時無特殊顏色，沒有觀察到綠色火焰．實驗a和c的關(guān)系和目的是a、c為對比實驗，實驗a是驗證銅絲中是否含有氯元素和含有氯元素的物質(zhì)利用銅絲完成焰色反應時是否為綠色火焰，實驗c是驗證純銅的焰色反應是否為綠色．
Ⅵ．結(jié)論與解釋
（8）通過實驗2中證明了溶液中沒有Fe3+．兩位同學利用實驗3中的b得到純凈的銅絲與H2SO4（濃）反應，觀察到反應后溶液呈藍色．本次實驗探究的最終結(jié)論是銅與過量的濃硫酸反應時，由于銅表面有聚氯乙烯的覆膜，反應生成了CuCl42-，與水合銅離子混合使溶液呈綠色．
（9）氯化銅稀溶液一般也呈藍色，其原因是氯化銅稀溶液，氯離子少，水分子多，則主要以水合銅離子存在，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子顏色藍色．
Ⅶ．拓展與聯(lián)想
（10）兩位同學聯(lián)想到銅與硝酸的反應．通過實驗發(fā)現(xiàn)：稀硝酸與純銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色，請根據(jù)上述的研究給出合理的解釋，并設(shè)計實驗方案加以證明向飽和的藍色硝酸銅溶液中通入二氧化氮氣體，觀察溶液顏色變成綠色，說明濃硝酸與純銅反應所得溶液呈綠色即為溶解的二氧化氮引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題．

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出在高溫下由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
（2）下列哪個裝置如圖1可防止鐵棒被腐蝕BD．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請回答下列問題．

（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補充完整）d→e→b→c→f．
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？無（填“是”或“無”）．用0.10mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.60  mL．
b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“準確”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在圖3方框中畫出該裝置并注明試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，28g CO所含的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-
D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
B．標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA

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同步練習冊答案