Question

2．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Z＞Y＞X
• B． CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2
• C． CaY₂與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY₂只作氧化劑
• D． Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，即三元素原子核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca²⁺的核外電子數(shù)相等，即三元素原子核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素．
A．原子半徑應(yīng)為Y（O）＞Z（F）＞X（H），故A錯(cuò)誤；
B．CaO₂其陰離子為O₂^2-，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．CaO₂與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CaO₂中O元素化合價(jià)由-1降低為-2價(jià)、由-1價(jià)升高為0價(jià)，既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．HF分子之間含有氫鍵，沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn)，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，C選項(xiàng)中根據(jù)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．