【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為_____ m(列出表達(dá)式)。
【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 分子晶體 O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式1s22s22p3和1s22s22p2,前者是半充滿結(jié)構(gòu),比后者穩(wěn)定,所以第二電離能,前者大于后者 配位鍵、離子鍵、共價(jià)鍵 前者為離子晶體,后者為分子晶體(或離子鍵強(qiáng)于分子間作用力),離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn) sp3雜化 棱心 a×10-9
【解析】
(1)根據(jù)核外電子的排布規(guī)則寫出鉻的核外電子排布式,注意3d軌道為半充滿狀態(tài);
(2)①可溶于有機(jī)溶劑,根據(jù)相似相容原理,判斷晶體的類型;
②寫出N和O價(jià)電子排布式,然后分析;
③從氯化銨的電子式,判斷化學(xué)鍵的類型;從晶體的類型不同判斷熔沸點(diǎn)差異的原因;Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的成鍵數(shù)目判斷雜化方式;
(3)從晶胞的內(nèi)部結(jié)構(gòu),根據(jù)Ti的位置,判斷氧的位置;根據(jù)Ti和O的距離,計(jì)算八面體的邊長(zhǎng)。
(1)Cr原子是24號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;
(2) ① Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑大多數(shù)都是分子晶體,根據(jù)相似相溶,Ti(OCH2CH3)4是分子晶體;
②O和N分別失去一個(gè)電子后的價(jià)電子排布式2s22p3和2s22p2,前者是半充滿結(jié)構(gòu),比后者穩(wěn)定,所以第二電離能,前者大于后者;
③根據(jù)氯化銨的電子式:,可以看出氯化銨中的化學(xué)鍵有銨根離子和氯離子間的離子鍵,氮原子和氫原子間共價(jià)鍵,氮原子與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共價(jià)鍵,剩余一對(duì)電子與氫原子形成一對(duì)配位鍵,所以氯化銨中存在的作用力有離子鍵,共價(jià)鍵,配位鍵;
Ti(OCH2CH3)4分子中C均形成四對(duì)σ鍵,故雜化方式為sp3雜化;
(3)從圖中可以看出,若Ti位于頂點(diǎn)位置,則O可以看成位于棱心的中心位置;
Ti位于O所形成的正八面體的體心,八面體中Ti和O構(gòu)成了一個(gè)等腰直角三角形,直角邊長(zhǎng)為a,斜邊長(zhǎng)為=anm=a×10-9m。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______(填儀器名稱)。
(2)容量瓶使用前必須進(jìn)行的一步操作是___________。
(3)根據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若稱量NaOH溶液時(shí)砝碼生銹,則所得溶液濃度______0.1molL1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度______0.1molL1。
(4)在配制稀H2SO4的過(guò)程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___________。
②定容時(shí)仰視觀察液面:___________。
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視:______________。
(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)_________;加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切;移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面,應(yīng)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________;
(2)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為:_________,除容量瓶外還需要的其它儀器:______;
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___________;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
①若沒(méi)有進(jìn)行A操作_______________;
②若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 mol/L的醋酸(CH3COOH),現(xiàn)有36%的醋酸,密度為1.04g/mL,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制;
(2)若配制時(shí)僅有其中一步操作(如圖所示)有錯(cuò)誤,其他操作全部正確,則所配醋酸的濃度___________(填“正確”、“偏高”或“偏低”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)氯離子(Cl-)、硫酸根離子(SO42-)和硝酸根離子(NO3-)的相互分離,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
試劑3:Na2CO3;試劑4:硝酸
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出試劑②的名稱______________。
(2)寫出過(guò)量Na2CO3的目的是___________________________________________________。
(3)寫出混合溶液D與過(guò)量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫出操作④的名稱______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級(jí)為 10-10。下列敘述正確的是
A.圖中 Y 線代表的 AgCl
B.n 點(diǎn)表示 Ag2C2O4 的過(guò)飽和溶液
C.向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時(shí),先生成 AgCl 沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是( )
A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應(yīng)制備氧氣
C. 燒煤時(shí)加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊(質(zhì)量為5.4 g)投入足量的水中,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的H2 1.12 L,則原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量為
A.5.3gB.4.6 gC.3.1 gD.2.3 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑,可以和溶液反應(yīng)制取金屬鈦
B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng),生成物完全相同
C.過(guò)氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源
D.與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于
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