【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL0.5 molL1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒和______(填儀器名稱)。

2)容量瓶使用前必須進(jìn)行的一步操作是___________。

3)根據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若稱量NaOH溶液時(shí)砝碼生銹,則所得溶液濃度______0.1molL1(填大于”“等于小于,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則所得溶液濃度______0.1molL1。

4)在配制稀H2SO4的過(guò)程中,下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高”“偏低無(wú)影響)?

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:___________。

②定容時(shí)仰視觀察液面:___________

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視:______________。

5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)_________;加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)__________滴加至凹液面最低處與刻度線相切;移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面,應(yīng)_____________

【答案】AC 燒杯 檢查容量瓶是否漏水 2.0g 大于 小于 偏高 偏低 偏高 倒掉,重新配制 用膠頭滴管 倒掉,重新配制

【解析】

1)配制溶液時(shí),將固體在燒杯中溶解(液體在燒杯中稀釋),冷卻后沿玻璃棒將溶液引流入容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液也注入容量瓶中,向容量瓶中加水,至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水,直至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切,倒轉(zhuǎn),搖勻,溶液配制完成。

2)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏水;

3)根據(jù)m=cVM計(jì)算固體的質(zhì)量;稱量時(shí)砝碼生銹,稱得的溶質(zhì)質(zhì)量增大;灑落溶液后,使溶質(zhì)的量減少;

4)①液體有熱脹冷縮的特點(diǎn);②定容時(shí)仰視觀察液面,導(dǎo)致量取的液體體積偏大;

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視導(dǎo)致量取的液體體積偏;

5)在配制溶液的過(guò)程中,只要進(jìn)行了錯(cuò)誤的操作,溶液都應(yīng)該倒掉,重新配制。

1)由分析可知,配制溶液時(shí)需要用到燒杯、玻璃棒、容量瓶,膠頭滴管,如圖所示的儀器中一定不需要的是燒瓶和分液漏斗;配制溶液時(shí)還需要用到的是燒杯和玻璃棒;

2)配制溶液前要檢查容量瓶是否漏水;

3m=cVM=0.1molL-1×0.5L×40g/mol=2.0g;稱量時(shí)砝碼生銹,稱得的溶質(zhì)質(zhì)量增大,物質(zhì)的量增大,濃度偏大,因此大于0.1molL1;轉(zhuǎn)移液體時(shí)灑落了少許,溶質(zhì)減少,導(dǎo)致濃度偏低,因此則所得溶液濃度小于0.1molL1;

4)①液體有熱脹冷縮的特點(diǎn),液體冷卻后,體積縮小,導(dǎo)致濃度偏高;

②定容時(shí)仰視觀察液面,導(dǎo)致量取的液體體積偏大,濃度偏低;

③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視導(dǎo)致量取的液體體積偏小,濃度偏高;

5)在配制溶液的過(guò)程中,只要進(jìn)行了錯(cuò)誤的操作,溶液都應(yīng)該倒掉,重新配制,因而加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,應(yīng)將液體倒掉,重新配制;加蒸餾水到刻度下1cm ~ 2 cm處應(yīng)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切;移液時(shí)不慎將少量液滴滴在容量瓶外面,應(yīng)將液體倒掉,重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:

1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________。

3CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_____________,C原子的雜化軌道類型是_______,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________

4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

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【題目】某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )

①該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b

m g該氧原子的物質(zhì)的量為m/(aNA) mol

③該氧原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

a g該氧原子所含的電子數(shù)為8 mol

A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程的離子方程式書寫正確的是(

A.CuAgNO3溶液反應(yīng): Cu + Ag+Ag + Cu2+

B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): CH3COOH + OHCH3COO + H2O

C.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng): CO32 + 2H+CO2↑ + H2O

D.氫氧化鐵膠體的制備:Fe2+ + 3H2O FeOH3↓ + 3H+

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【題目】201912月以來(lái),我國(guó)武漢等地相繼暴發(fā)了新冠肺炎,為此我國(guó)政府和相關(guān)部門采取了多項(xiàng)措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效滅活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.74.5g次氯酸鈉中含有的離子數(shù)目為2NA

B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.46g75%乙醇中含有的氧原子數(shù)大于6NA

D.利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取0.1mol次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問(wèn)題:

1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_________。

2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________。

3C60屬于_________晶體,石墨屬于________晶體。

4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在_________共價(jià)鍵,還有_________鍵。

5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(用含π分?jǐn)?shù)形式表示,不要求寫成百分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.2KMnO4K2MnO4MnO2O2

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【題目】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COOO-+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,在不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol/L隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

15

0.500

0.335

0.291

0.256

0.210

0.155

0.148

0.145

0.145

35

0.500

0.325

0.2775

0.238

0.190

0.135

0.135

0.135

A. 該反應(yīng)在120180s區(qū)間內(nèi)O2NC6H4COOC2H5平均反應(yīng)速率為7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由數(shù)據(jù)可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度降低,反應(yīng)速率減慢

C. 530s時(shí),表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.135

D. 由數(shù)據(jù)可知,溫度升高反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

Ti(OCH2CH3)4可溶于有機(jī)溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____

NO位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;

NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點(diǎn)高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點(diǎn)位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長(zhǎng)為_____ m(列出表達(dá)式)。

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