【題目】（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（2）若配制溶液時(shí)操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

【答案】0.2 偏低 0.2 0.284 0.04 20

【解析】

（1）14.2g無(wú)水硫酸鈉的物質(zhì)的量為：，將0.1mol無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為；

（2）仰視會(huì)導(dǎo)致最終溶液體積偏大，最終導(dǎo)致濃度偏低；

（3）溶液具有均一性，因此從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.01L×0.2mol/L×142g/mol=0.284g；

（4）原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，用水稀釋到100 mL，溶液體積增大10倍，則Na+的物質(zhì)的量濃度減小10倍，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；10mL該溶液中含的物質(zhì)的量為0.01L×0.2mol/L=0.002mol，若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.002molBa2+，所需0.1 mol/L的BaCl2溶液體積為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2S的Ka1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9個(gè)碳原子在同一平面

C. 有7個(gè)碳原子可能在同一直線 D. 只可能有5個(gè)碳原子在同一直線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是(　　)

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

H2的燃燒是放熱反應(yīng)

a、b、c均大于零

B

①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同

a=b

C

①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同

a、c不會(huì)有任何關(guān)系

D

③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍

ΔH2＜ΔH3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號(hào)

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下：

（1）提取前將鋁土礦“粉碎”目的是__________。

（2）固體B的主要用途有________________（寫(xiě)出一條即可）。

（3）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有： _____________（至少寫(xiě)一個(gè)）。

（4）第②步中加入過(guò)量鹽酸的目的是____________________；實(shí)驗(yàn)室配制200mL 8mol/L的鹽酸需要的玻璃儀器有__________________。

（5）能否把第③步中的氨水換成氫氧化鈉__________，理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 放電時(shí)，OH－移向鎳電極

D. 充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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