【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說(shuō)法中正確的是( )

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2，應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

【答案】D

【解析】

硫酸亞鐵在高溫條件下分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生BaSO4，故可氯化鋇溶液用檢驗(yàn)SO3，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；c用于檢驗(yàn)SO2，可用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液，d為尾氣處理裝置，可用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

A.d為尾氣處理裝置，可用NaOH溶液，所以在d后不需要再增加尾氣處理裝置，A錯(cuò)誤；

B.b應(yīng)為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，若用Ba(NO3)2溶液，SO2會(huì)被氧化為硫酸，生成硫酸鋇，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.c中試劑可為品紅或酸性高錳酸鉀溶液，用于檢驗(yàn)SO2的存在，C錯(cuò)誤；

D.SO3易與水反應(yīng)生成H2SO4，則應(yīng)先檢驗(yàn)SO3，如先檢驗(yàn)SO2，則導(dǎo)致SO3被水吸收無(wú)法被檢驗(yàn)出，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種烴分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵

B.由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D.三者不互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，

（1）Zn棒為原電池的___極，其電極反應(yīng)式為：___。

（2）Cu棒為原電池的___極，其電極反應(yīng)式為：___。

Ⅱ．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出甲烷燃料電池的電極反應(yīng)式

負(fù)極反應(yīng)式：___。

正極反應(yīng)式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊銀鋅紐扣電池（含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等）的正極片中回收銀的工藝流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.①中會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有污染的氣體

B.③的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅

D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5.56gFeSO4·7H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

（2）若配制溶液時(shí)操作如圖所示，濃度_______（偏高，偏低，不變）。

（3）若從上述溶液(正確配置)中取出10 mL，則這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，含溶質(zhì)的質(zhì)量為_______g。

（4）若將上述10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；若將稀釋后溶液中的全部沉淀下來(lái)，至少需要加入0.1 mol/L的BaCl2溶液___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫(xiě)電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問(wèn)題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是___________

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合價(jià)為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(3)“冷卻結(jié)晶”后需________(填操作名稱(chēng))，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子時(shí)，生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

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