Question

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（　�。�

• A、一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）的比值減小
• B、濃度均為0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
• C、0.2 mol?L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
• D、常溫下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，則Ag₂CrO₄懸濁液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離；
B．混合溶液中，CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒、物料守恒；
D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大�。�

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，所以n（NH₄⁺）增大、n（NH₃?H₂O）減小，則c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故A錯誤；
B．混合溶液中，CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]，故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液中存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、物料守恒2c（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正確；
D．未告知溶液是否是飽和溶液，所以無法確定銀離子濃度大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運用，易錯選項是A，如果單純考慮c（NH₄⁺）、c（NH₃?H₂O），二者濃度都減小，不容易判斷，考慮物質(zhì)的量就很容易判斷，為易錯點．