下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體
B、除去鎂粉中少量的鋁粉，可選用NaOH溶液
C、向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解；
B．鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鎂和強(qiáng)堿不反應(yīng)；
C．亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)也可以生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
D．原溶液中溶液中可能含有銀離子．
解答： 解：A．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故B正確；
C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，注意離子檢驗(yàn)時(shí)干擾離子的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E表示
 
；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使△Η
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（3）在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，SO3的體積分?jǐn)?shù)為
1
3
．若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2，bmolO2和cmolSO3，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)也為
1
3
．則c的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c（H+）比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：
①HCN?H++CN?△H1＞0    K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2＞0    K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　　）
A、混合溶液的pH＜7
B、對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小
C、K2≈1.6×10-5
D、c（Na+）=c（HCN）+c（CN?）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的幾種，為確定其成分，完成了如下實(shí)驗(yàn)（已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O 
  △  
.
 
 3NH3↑+8AlO2- ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42-
B、可能含Na+、Cl-
C、沉淀2加酸溶解，則含Al3+
D、氣體1遇水顯堿性，則含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲、乙、丙為常見(jiàn)的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（各反應(yīng)條件略）．

請(qǐng)回答：
（1）在B與二氧化碳的反應(yīng)中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會(huì)有乙生成，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．D中含的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（4）在101KPa時(shí)，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應(yīng)生成C，放出37KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5．已知MH5的結(jié)構(gòu)與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為
 
（M要用元素符號(hào)表示）．寫(xiě)出MH5與AlCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.964g/L，已知其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，則該烴的分子式為
 
，其名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小
B、濃度均為0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
C、0.2 mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
D、常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）

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