1．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．下列敘述不正確的是（　�。�
A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用
D．由此反應(yīng)可以大膽推測氧化性強弱關(guān)系：KMnO4＞MnO2

分析 2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則反應(yīng)中KMnO4被還原，氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被氧化，故A錯誤；
B．8mol的水轉(zhuǎn)移10mol的電子，若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個電子轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．HCl中的氯的化合價升高，是還原劑，所以濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用，故C正確；
D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需加熱才發(fā)生，所以氧化性強弱關(guān)系：KMnO4＞MnO2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)18O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序為①（填序號）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（　　）
A．Ag+→AgB．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7
B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C．配制450ml0.1mol•L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D．1L0.45mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol•L-1AlCl3溶液大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①②現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體
B氯化鐵溶液鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象
D偏鋁酸鈉稀鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　　）
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說法不正確的是（　　）
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

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