【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應選用的最合理的氧化劑是（ ）

A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2

【答案】D

【解析】試題分析：KMnO4、Ca(ClO)2 、Cl2均可氧化亞硫酸，但會引入新雜質(zhì)，H2O2氧化亞硫酸時產(chǎn)物為水，不引入雜質(zhì)。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是

A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。

（1）基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構型為____。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。（用元素符號表示）

（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。

（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學鍵類型為______。

（5）E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結構如圖1所示，圖中白球表示_______。

（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結構如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

【實驗原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是 。

（2）利用實驗1數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應速率 v(KMnO4)= 。

（3）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。 該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是 。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并選表中空白處應加入的物質(zhì)。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴。仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：

回答以下問題：

（1）B的分子式為__________。

（2）B不能發(fā)生的反應是___________（填序號）。

a．氧化反應 b．聚合反應 c．消去反應 d．取代反應 e．與Br2加成反應

（3）E→F的反應類型是____________。

（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，H所有可能的結構有______種。

（5）用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。

（6）寫出E→D的化學力程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境是我國的一項基本國策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序為_________；

（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________

（4）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù).

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：_______________。滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號)。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置（B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗）：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應的化學方程式為__________________________．

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為___。（選填標號）

（A）有白色沉淀生成（B）無明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

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