【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末考試】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)

【答案】D

【解析】

A、H2S是二元弱酸,H2S HHSHSHS2,c(H)> c(HS),故錯誤;B、NH3·H2O是弱堿,部分電離,稀釋10倍,促進(jìn)電離,pH應(yīng)是a1<b<a,故錯誤;C、按照電荷守恒,c(Na)c(H)=c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42),故錯誤;D、依據(jù)越弱越水解,酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,因此水解程度:ClO>HCO3>CH3COO,因此相同pH時,c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO),因此c(Na)>>,故正確。離子濃度大小是高考的高頻題,幾乎每年都會涉及,此類題題目,往往從以下幾個角度考慮:(1)電離理論,弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時還要考慮水的電離,如氨水溶液中c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH4),多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級電離;(2)水解理論,弱離子的水解損失是微量(雙水解除外),但由于水的電離,因此水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度,如NH4Cl溶液:c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(NH3·H2O),多元弱酸根離子的水解是分步的,其主要是第一步水解;(3)電荷守恒注重溶液呈中性,特別注意前面的系數(shù);(4)物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒;(5)質(zhì)子守恒注重分子或離子得失H+數(shù)目不變;對酸式根離子是電離還是水解,結(jié)合題目信息進(jìn)行處理;解決此類問題要頭腦冷靜,結(jié)合掌握知識細(xì)心推斷,見到等號,立即想到三個守恒的思想。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(17分)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗:制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

1)用50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要 (填儀器名稱);

2)裝置C的作用是 ;

3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。

4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ;

5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補(bǔ)充完整操作iii。

i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶;

ii.趁熱過濾;

iii.

iv.低于60℃干燥,得到成品。

實驗:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

6)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是 ;

a. B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b. B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c. B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

7)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗:

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是

所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 (用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,克服了分子間相互作用力的是(
A.食鹽熔化
B.晶體硅熔化
C.碘升華
D.氫氧化鈉熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【貴州省貴陽市2017屆高三2月適應(yīng)性考試(一)】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100~110時分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進(jìn)行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度,過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題:

(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);

(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊(yùn)含的道理是_______________;

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;

(4)滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;

(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________;

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;

(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設(shè)計一種檢測方案________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( )

A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

R

利用表中元素回答下列問題:

(1)X元素在周期表中的位置為__________。

(2)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________,此氫化物的電子式__________

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素,它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g,在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%,已知12C原子的質(zhì)量為w g,則的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為___________,元素R的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為______________________。

(5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2,則兩種氣體中相對分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________,生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸,具有較強(qiáng)還原性,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為:H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽,其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是(
A.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸
B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮
C.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
D.稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于有機(jī)高分子化合物的是( )

A.油脂 B.蛋白質(zhì) C.淀粉 D.纖維素

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同步練習(xí)冊答案