下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣通入水中H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
B、氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3++Fe═3Fe2+
C、碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中Cu+2 H+=Cu2++H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
B．鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；
C．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中碳酸鈣不能拆開；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱電解質(zhì)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，
B．氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正確；
C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電化學(xué)中的化學(xué)用語，說法正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，正極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe═Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、pH=1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存
B、用過量的NaOH溶液吸收SO2的離子方程式：SO2+OH-=HSO3-
C、在c（SO32-）=0.1 mol．L-1的溶液中，Na+、C1-、H+、Ca2+可以大量共存
D、向澄清石灰水中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=C1-+C1O-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列說法正確的是（　　）
A、有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素
B、一定條件下，催化劑能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D、將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B、AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子正負(fù)電荷重心不相重合的是（　�。�
A、C2H2
B、CO2
C、NH3
D、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，H2O2只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A、2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
B、H2O2+2Fe3+═2Fe2++2H++O2↑
C、H2O2+SO2═H2SO4
D、H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：

合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下：

（1）化合物Ⅲ的化學(xué)式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗
 
molO2．
（2）寫出轉(zhuǎn)化Ⅳ→Ⅴ的化學(xué)方程式
 
（注明條件）．
（3）寫出轉(zhuǎn)化Ⅴ→Ⅱ的化學(xué)方程式
 
（不要求注明條件）．
（4）化合物Ⅲ有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體：
 

①遇FeCl3溶液顯紫色；       ②核磁共振氫譜有3種信號峰；
③苯環(huán)上的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．
（5）化合物Ⅴ和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m：n反應(yīng)合成高分子化合物Ⅶ，且原子轉(zhuǎn)化率為100%，高分子化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價(jià)為
 
．
（2）B的化學(xué)式（分子式）為
 
，B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C的化學(xué)式（分子式）為
 
，D的化學(xué)式（分子式）為
 
．

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