【題目】在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s 軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式。

A. 4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；

B. 該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；

C. 根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；

D. 該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；

故合理選項為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫化學(xué)方程式或離子方程式

①實驗室制NH3的化學(xué)方程式：_______________________________

②MnO2與濃鹽酸加熱的離子方程式：____________________________

③Fe與高溫H2O(g)的化學(xué)方程式：____________________________

④Cu與稀HNO3的離子方程式：_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題

(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有_________種。

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點/K

沸點/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1mol乙分子含有_________個σ鍵；

②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑，能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=_____。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL過氧化氫溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是________。

②放出一半氣體所需的時間為______。

③反應(yīng)放出體積氣體所需的時間約為_______。

④A，B，C，D各點反應(yīng)速率的快慢順序為______。

⑤解釋反應(yīng)速率變化的原因：_______。

⑥H2O2初始狀態(tài)的濃度為________。

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