Question

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是B（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（N），氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的為置換反應(yīng)，若水中H元素的化合價(jià)降低，為氧化劑；
（2）①H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)升高又降低；
②過氧化氫為常見的氧化劑；
（3）4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．．

解答 解：（1）有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的為置換反應(yīng)，則既是氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的如2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O，過氧化氫化合價(jià)升高作還原劑，故B不選；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，過氧化氫化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故C選；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH══K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，過氧化氫化合價(jià)降低，作氧化劑，故D不選；
故答案為：C；
②過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，所以應(yīng)該貼氧化劑標(biāo)簽，故答案為：B；
（3）①在反應(yīng)過程中，銅化合價(jià)降低，失電子，氮元素化合價(jià)升高，得電子，所以雙線橋法表示為，
故答案為：；
②氮元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化；氧化銅中Cu元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故答案為：氮（N）；CuO；
③還原劑是氯化銨，氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，由反�?yīng)可知，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
④氮元素化合價(jià)由-3 降低為0價(jià)，生成0.2mol氮?dú)鈱?duì)應(yīng)失去電子為0.2×2×3=1.2mol，故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化劑的應(yīng)用，題目難度不大．