【題目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+,可能含有Fe3+
B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L
C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-
D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
【答案】C
【解析】
①加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,生成氣體是氫氣,溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必然存在陰離子,則一定含有SO42-,結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉,計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量,據(jù)此進行解答。
①加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體,生成氣體是氫氣,溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;②加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,由于溶液中還必然存在陰離子,則一定含有SO42-,由圖象可知,0~0.1段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n(H+)=0.1mol;0.5~0.7段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為:0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;0.7~0.8段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知:n(Al3+)=0.1mol;0.1~0.5段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為:0.5mol-0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=0.5×(0.4mol-0.1mol×3)=0.05mol,則
A.由上述分析可知,溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定沒有Fe3+,A錯誤;
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol,缺少溶液體積,無法計算銨根濃度,B錯誤;
C.由分析可知,溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42-,C正確;
D.由上述分析可知,溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,D錯誤;
答案選C。
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【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過程大體如下:
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)
C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災(zāi)現(xiàn)場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場
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【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取O2。下列有關(guān)說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣:2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
②過氧化氫分解制氧氣:2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
③一氧化氮分解制氧氣:2NO(g)=N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol-1
A. 反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
C. 反應(yīng)H2O2(l)=H2O(g)+ O2(g)的ΔH=-98.2 kJ·mol-1
D. 反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=-752.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) / mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0. 20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v正>v逆
D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%
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【題目】Licht等科學(xué)家設(shè)計的Al—MnO4—電池原理如圖所示,電池總反應(yīng)為Al+MnO4—===AlO2—+MnO2,下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,K+向負(fù)極區(qū)移動
B. Al電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為MnO4—+4H++3e-===MnO2+2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子,負(fù)極質(zhì)量減小9g
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【題目】常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水,均稀釋至VmL,兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述中錯誤的是
A. Ka1(CO32-)(Ka1為第一級水解平衡常數(shù))的數(shù)量級為10-4
B. 曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系
C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
D. 若將Na2CO3溶液加熱蒸干,由于CO32-水解,最終析出的是NaOH固體
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B. 圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強于碳酸
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