2．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
①②③④
A．裝置①可用于模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣
B．裝置②的原理可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護
C．裝置③可用于食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶
D．裝置④可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣

分析 A、氯離子應在陽極放電，生成氯氣，所以銅與負極相連；
B、鋅比鐵活潑，所以鋅做負極，鋼鐵作正極，被保護；
C、食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行；
D、二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，而生成的氣體有毒不用排空氣法．

解答 解：A、如果銅與正極相連，銅放電生成銅離子，氯離子應在陽極放電，生成氯氣，所以銅與負極相連，故A錯誤；
B、鋅比鐵活潑，所以鋅做負極，鋼鐵作正極，被保護，所以可用于潮汐能發(fā)電站鋼閥門的保護，故B正確；
C、食鹽水的蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，而不在坩堝中進行，故C錯誤；
D、二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，而生成的氣體有毒不用排空氣法，而用排飽和食鹽水的方法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電化學的相關(guān)知識，涉及食鹽水的電解和蒸發(fā)結(jié)晶，以及氯氣的收集的知識，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．反應CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．氫氧化鋰（LiAlH4）既是金屬儲氫材料又是有機合成中常用的試劑，溶于適量的水可得到無色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法不正確的是（　�。�
A．LiAlH4中H元素的化合價為-1
B．LiAlH4L、iAlO2、LiH均是離子化合物
C．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．0.5 mol LiAlH4與水充分反應后產(chǎn)生44.8L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置制取少量H2
B．用圖2所示裝置用標準濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度
C．用圖3所示裝置制取少量Cl2
D．用圖4所示裝置確定導線中有電流通過及并確定電流方向

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．與苯環(huán)相連的烷基具有與烷烴相似的化學性質(zhì)，以甲苯為原料可合成多種重要有機物，例如所示的合成路線．
已知：

回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A，C．
（2）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③加成反應．
（3）G中官能團的名稱為羧基、氨基；反應④的反應條件為H2O/H+．
（4）寫出②反應的化學方程式：．
（5）寫出甘氨酸（H2NCH2COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）寫出含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．溴苯是不溶于水的液體，常溫下不與酸、堿反應，可用如圖甲裝置制�。ㄔ摲磻懦鰺崃浚迫r觀察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)等現(xiàn)象．（如圖乙）下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．白霧出現(xiàn)是因為HBr易揮發(fā)且極易溶于水
C．裝置圖中長直玻璃導管僅起導氣作用
D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對下列裝置的敘述錯誤的是（　�。�
A．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加
B．X如果是氯化鈉，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應
D．X如果是氫氧化鈉，將碳電極改為鋁電極，a和b用導線連接，此時構(gòu)成原電池鐵作負極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體，二氧化碳的回收在利用是減緩溫室效應的有效途徑之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
則反應CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定壓強下，在某恒定密閉容器中充入H2和CO2發(fā)生反應：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
溫度/K
CO2轉(zhuǎn)化率/%
a/mol		500600700800
1.67x33  
1.256043 y
0.83 z32w
①降低溫度，平衡向正方向移動；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5時，
H2的轉(zhuǎn)化率為40%若達到平衡后，H2的濃度為a mol•L-1，則達到平衡時CH3CH2OH的濃度為0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定條件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定壓強下，將2.5mol H2與a mol CO2置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生上述反應，達到平衡狀態(tài)時，測得反應的實驗數(shù)據(jù)都如表：
①x，y的大小關(guān)系為B
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．無法判斷
②下列關(guān)于該反應的敘述正確的是ABC．
A．該反應的△H＜0，△S＜0
B．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小
C．轉(zhuǎn)化率分別為z，ω時，達到平衡的時間前者長
D．轉(zhuǎn)化率分別為y，ω時，平衡常數(shù)不同．

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