18．下列說法不正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
B．若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時可能自發(fā)進(jìn)行
C．相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D．其它條件不變，增大壓強，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

分析 A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與生成氣體之間關(guān)系式計算；
B．如果反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0時，該反應(yīng)的△G可能小于0；
C．同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D．壓強大小對于固體和純液體不適用．

解答 解：A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式知，如果有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1mol氯氣、0.1mol氫氣，所以可以得到標(biāo)況下4.48L氣體，故A正確；
B．如果反應(yīng)中△G=△H-T△S＜0時，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0時，該反應(yīng)的△G可能小于0，則該反應(yīng)在低溫時可能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．相同條件下，鐵離子能和Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu和鋅離子，則氧化性Cu2+＞Zn2+，所以相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；
D．壓強大小對于固體和純液體不適用，如果反應(yīng)中只有固體或液體參加反應(yīng)，則增大壓強不影響平衡移動、不影響反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及電解原理、氧化性強弱比較、化學(xué)平衡影響因素等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)或離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溫度、壓強、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時的適用范圍，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．檢驗SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解
B．檢驗Cl-：加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
C．檢驗Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
D．檢驗NH4+：滴入濃NaOH溶液后，加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生氣體發(fā)現(xiàn)變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是（　�。�
A．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后消失
B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進(jìn)行潤洗操作
C．滴定時達(dá)到滴定終點時仰視讀數(shù)
D．錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．草酸（H2C2O4）是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬．
工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：
①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13～15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2（COOC4H9）2+2H2O
②（COOC4H9）2+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
（1）反應(yīng)①選擇13～15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了增大氣體在丁醇中的溶解度，以有利于反應(yīng)進(jìn)行（或加快反應(yīng)速率）．若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為0.08mol/（L•min）．
（2）對于反應(yīng)②，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．平衡常數(shù)K保持不變b．反應(yīng)液的pH保持不變
c．丁醇的濃度保持不變    d．反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是a．
a．合理升高反應(yīng)溫度b．合理增大反應(yīng)壓強
c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作為催化劑
（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑．
（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}$減小的是bd．
a．通入HCl氣體b．加入草酸晶體
c．通入NH3    d．加入草酸鉀晶體
（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序K1＞K3＞K2＞K4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：在25℃時，H2O?H++OH-　         KW=10-14
CH3COOH?H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
又已知：$\sqrt{5}$=2.2
下列說法正確的是（　　）
A．醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh隨溫度升高而減小
B．0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m＜n、a＞b
C．醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)Kh=KW•Ka
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol•L-1，以上三種金屬離子中只有Zn2+能生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氰氣的化學(xué)式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式微N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中四個原子共直線，且C為SP雜化
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對如圖甲、乙兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．甲和乙互為同分異構(gòu)體，均既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同
C．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分
D．均能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應(yīng)的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

（2）甲苯（）是一種重要的有機化工原料．
①甲苯分子中一定共平面的碳原子有7個．
②甲苯苯環(huán)上的一溴代物有3種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式或或．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A．CS2與NO2B．SO2與O3C．NCl3與BF3D．NH3與SO3

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同步練習(xí)冊答案