8．等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
A．CS2與NO2B．SO2與O3C．NCl3與BF3D．NH3與SO3

分析 原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，根據(jù)等電子體的概念分析解答．

解答 解：A．CS2與NO2分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都不相同，所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，故A錯(cuò)誤；
B．SO2與O3中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)不相同，但價(jià)電子總數(shù)相同，所以是等電子體，其空間構(gòu)型相似，故B正確；
C．PCl3與BF3分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都不相同，所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，故C錯(cuò)誤；
D．NH3與SO3分子中原子個(gè)數(shù)相等，電子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都不相同，所以不是等電子體，則其空間構(gòu)型不相似，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以分子空間構(gòu)型的判斷為載體考查了等電子體，明確等電子體的概念以及電子的計(jì)算是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體
B．若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)A+2B═C+D低溫時(shí)可能自發(fā)進(jìn)行
C．相同條件下，溶液中等濃度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
D．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)信息及要求填空．（寫出元素名稱）
（1）B原子3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是氯元素．
（2）C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是鈹元素．
（3）D原子L層上有二個(gè)軌道充滿電子，D是氧元素．
（4）L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對(duì)電子，L是氯元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電子云伸展方向與電子的能量大小是無(wú)關(guān)的
B．只含極性鍵的分子一定是極性分子
C．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
D．H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×462.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可以確定該微粒為Ne
B．對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
C．對(duì)應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
D．對(duì)應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)由高到低：NaCl＞Na-K合金＞Na
B．晶體的熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
C．晶體的硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
D．晶體的晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素都位于元素周期表的p區(qū)（填“s”、“p”、“d”或“ds”）．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是碘（寫元素名稱）．
鹵族元素氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1中Ⅰ、Ⅱ所示：
請(qǐng)比較二者酸性的強(qiáng)弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）如圖2所示的二維平面晶體示意圖中表示化學(xué)式為AX3的是b．（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．廢水中的氮常以含氮有機(jī)物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在．生物處理的方法是先將大多數(shù)有機(jī)態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過(guò)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．
生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過(guò)好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為中間過(guò)渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮；然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機(jī)物還原為氮?dú)猓?jiàn)圖中之①．反應(yīng)過(guò)程為如下（注：有機(jī)物以甲醇表示；當(dāng)廢水中有機(jī)物不足時(shí)，需另外投加有機(jī)碳源）．
2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+            2HNO2+O2═2HNO3
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O       6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過(guò)程的中間過(guò)渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮．見(jiàn)圖中

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）NH4+的空間構(gòu)型為正四面體．大氣中的氮氧化物的危害有破壞臭氧層和光化學(xué)污染、形成酸雨等．
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時(shí)需氧的質(zhì)量為4.57g．
（3）從原料消耗的角度說(shuō)明方法二比方法一有優(yōu)勢(shì)的原因：節(jié)省氨態(tài)氮氧化到硝酸態(tài)氮所需消耗的氧，還可節(jié)省還原硝酸態(tài)氮到氮?dú)獾挠袡C(jī)碳源．
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮?dú)�，從而降低了土壤中氮素營(yíng)養(yǎng)的含量，對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上通過(guò)松土作業(yè)，以防止反硝化作用．其原因是增加與氧氣的接觸，防止反硝化作用．
（5）荷蘭Delft大學(xué)Kluyver生物技術(shù)實(shí)驗(yàn)室試驗(yàn)確認(rèn)了一種新途徑．在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮?dú)猓ㄒ?jiàn)圖中過(guò)程③）．其反應(yīng)離子方程式為NH4++NO2-$\frac{\underline{\;自養(yǎng)菌\;}}{\;}$N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變

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