15．下列敘述正確的是（　　）
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解
D．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

分析 A、氨很容易液化，液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑； 
B、根據(jù)與金屬反應(yīng)時的劇烈程度來比較氧化性強(qiáng)弱； 
C、濃硫酸很穩(wěn)定；
D、二氧化碳不是大氣污染物．

解答 解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷劑，故A正確；
B、與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，反應(yīng)緩慢，濃HNO3被還原為NO2，反應(yīng)劇烈，所以稀HNO3的氧化性弱于濃
HNO3，故B錯誤；
C、濃硫酸很穩(wěn)定，在光照條件下不分解，易見光分解的是濃硝酸，故C錯誤；
D、二氧化碳不是大氣污染物，不能形成酸雨，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了氮元素及其化合物的有關(guān)基礎(chǔ)知識．注意酸雨的形成因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖．
①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-則 S2O82- 斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成 籠形水合包合物晶體
①如是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)30
②實(shí)驗(yàn)測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍含有大量氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個平面魔方，如圖所示：
已知①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
純A（單質(zhì)）B溶液D固體G溶液
顏色銀白色棕黃色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成E、G．
依據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出該變化的化學(xué)方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的金屬陽離子，簡述操作方法及現(xiàn)象取反應(yīng)后溶液少量滴入酸性高錳酸鉀，若紫紅色褪去，或滴入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀即證明生成Fe2+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用．下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是（　　）
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價(jià)層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達(dá)出第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．其中點(diǎn)A表示的分子的化學(xué)式為H2O，其沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價(jià)鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)長iCl＞NaCl＞KCl（用化學(xué)式回答），原因是隨核電荷數(shù)增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點(diǎn)降低
（6）RCl用作有機(jī)機(jī)合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計(jì)算表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3溶液、②（NH4）2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①＞③＞②
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
C．某溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，則此溶液中K+、HCO3-、Cl-、SO32-可以大量共存
D．0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（　�。�
A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)過程正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．海鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl
C．CO2氣體混有少量HCl氣體，將氣體通過盛有飽和Na2CO3中溶液的洗氣瓶以除去HCl氣體
D．分液操作時，分液漏斗中先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和濕潤的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：a中有色布條不褪色，b中有色布條褪色，現(xiàn)象不同的原因請用反應(yīng)方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．從中可以得出的結(jié)論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證鹽酸是否具有漂白性．
（3）燒杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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