【題目】某種飛船以和為動力源,發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)溫度可高達2700℃,若有被氧化,則下列判斷不正確的是( 。
A.生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.被還原的氮原子的物質(zhì)的量為
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
D.氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?/span>0價,所以N2H4被氧化,N2O4被還原,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,當(dāng)有1 mol N2H4被氧化,則有0.5 mol N2O4被還原,同時有1.5mol氮氣生成。
A.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L,選項A正確;
B.當(dāng)有1 mol N2H4被氧化,則有0.5 mol N2O4被還原,則被還原N原子物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol,選項B錯誤;
C.當(dāng)有1 mol N2H4被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×[0-(-2)]=4 mol,選項C正確;
D.還原產(chǎn)物是氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物是還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物,若有1mol N2H4被氧化,則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol,還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol,所以氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5 mol,選項D正確。
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6gFe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL,過濾,濾渣經(jīng)洗滌、干燥后得到1.28g固體純凈物,經(jīng)檢驗濾液中只含有一種溶質(zhì)。請回答:
(1)固體混合物中CuO的質(zhì)量___。
(2)鹽酸的濃度為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L-1
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.9mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:
已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。
③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時,可視為該金屬離子已被沉淀完全。
(1)實驗室預(yù)計需要使用480 mL 2 mol·L-1的硫酸,準(zhǔn)備用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制,需用量筒量取濃硫酸________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外,還需_______。
(2)加入硫酸亞鐵的原因為_____________________________。
(3)“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸,原因是_____________(用離子方程式表示)!八峤睍r為加快反應(yīng)速率可采取的措施是_____________________(至少寫兩個)。
(4)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為_______!斑^濾II”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)
(5)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。
①“沉錳”過程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________。
②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時,沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是( )
A. 對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動
B. P2>P1,T1>T2
C. 該圖象表示的方程式為:2A===B+3C
D. 對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
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【題目】實驗室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液450mL,并利用該溶液對某濃度的NaClO溶液進行標(biāo)定.
(1)若用Na2S2O3固體來配制標(biāo)準(zhǔn)溶液,在如圖所示的儀器中,不必要用到的儀器是_________(填字母),還缺少的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)根據(jù)計算需用天平稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量是_________g。在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度_________(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000molL﹣1.若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度_________0.2000molL﹣1。
(3)用滴定法標(biāo)定的具體方法:量取20.00mL NaClO溶液于錐形瓶中,加入適量稀鹽酸和足量KI固體,用0.2000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(淀粉溶液作指示劑),四次平行實驗測定的V(Na2S2O3)數(shù)據(jù)如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V(Na2S2O3)/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入適量稀鹽酸和足量KI固體時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
②NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度是_________。
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【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( )
A.電解開始時陰極有H2放出
B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu
C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應(yīng)
D.當(dāng)電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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