下列有關(guān)鋁化合物說法正確的是（　�。�
A、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不可以用來冶煉鋁
B、氫氧化鋁可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑
C、實(shí)驗(yàn)室可以用過量氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D、氫氧化鋁既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，為降低其熔點(diǎn)，常常加入冰晶石來冶煉鋁；
B．明礬溶于水可形成膠狀物使水中懸浮顆粒沉降下來；
C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；
解答： 解：A、雖然氧化鋁熔點(diǎn)很高，但氯化鋁又是共價(jià)化合物，所以只能選擇氧化鋁來冶煉鋁，為降低其熔點(diǎn)，常常加入冰晶石來冶煉鋁，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧化鋁溶于水可形成膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑，故B正確；
C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)，當(dāng)用過量氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁時(shí)，生成的氫氧化鋁會(huì)溶解于過量的氫氧化鈉溶液中，應(yīng)用氨水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，但只能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，故不能統(tǒng)一為既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，這里還包含弱酸弱堿，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁化合物的綜合知識(shí)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、氯乙烯所有原子都在同一個(gè)平面上
B、乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中有相同的官能團(tuán)
C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D、蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol蘋果醋與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的11.2L氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、135
B、64g?mol-1
C、64
D、135g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、硝酸
C、濃硫酸D、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料．為了除去鋁土礦中少量的鐵紅、石英等雜質(zhì)制得純凈的氧化鋁某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過程如圖所示：

（1）A、B、C是試劑或方法，A是
 
（寫名稱）；不溶物1與試劑B反應(yīng)的離子方程式
 
； C是
 

（2）為了加快流程①中的酸溶過程，可以采取的措施是
 
（請(qǐng)寫出一條）
（3）流程①②③都涉及到“過濾”操作，實(shí)驗(yàn)室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（4）寫出流程③的離子反應(yīng)方程式（其中通入的二氧化碳是過量的）
 

（5）如果試劑A、B互換，則流程③中通入CO2應(yīng)換成的試劑的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值為
 
；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）增大，v（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小
C、充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小
D、若B為有色物質(zhì)，達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
 
；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為
 
；該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯
 
性（填“酸”或“堿”）．
（4）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為
 
．
（6）元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某有機(jī)物A具有下列化學(xué)性質(zhì)：
①與足量Na反應(yīng)生成1mol H2；
②與足量碳酸氫鈉反應(yīng)放出1mol CO2氣體；
③其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為38；
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O．
（1）該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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