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除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、硝酸
C、濃硫酸D、稀硫酸
考點：鎂、鋁的重要化合物,物質的分離、提純和除雜
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與強酸、強堿反應，利用氧化鋁與強堿反應而氧化鎂不能反應除去MgO中混有少量Al2O3．
解答： 解：A、氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氧化鎂不反應，反應后過濾可得氧化鎂，故A正確；
B、氧化鎂、氧化鋁都能與硝酸反應生成硝酸鹽，故B錯誤；
C、氧化鎂、氧化鋁都能與濃硫酸反應生成硫酸鹽，故C錯誤；
D、氧化鎂、氧化鋁都能與稀硫酸反應生成硫酸鹽，故錯D誤；
故選A．
點評：本題考查鎂鋁氧化物性質、物質分離提純等，難度不大，掌握物質的性質是關鍵，注意利用氧化鋁的兩性進行除雜．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

配制250mL 1.8mol/L 的H2SO4溶液，需要18mol/L的濃H2SO4溶液的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列反應的化學方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判斷三種金屬的氧化性強弱順序是（　�。�
A、Zn2+＞Cu2+＞Ag+
B、Zn2+＞Ag+＞Cu2+
C、Cu2+＞Ag+＞Zn2+
D、Ag+＞Cu2+＞Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一系列物質：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的，下列組合中也完全照此規(guī)律排列的是（　　）
A、Na2CO3   C   CO2    CO    NaHCO3
B、Na2S     S   SO2 Na2SO3 Na2SO4
C、NH4Cl    N2 NaNO2 NO2 HNO3
D、P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于純凈物的是（　　）
A、液氨B、漂白粉C、氯水D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液
B、氨水
C、鹽酸
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鋁化合物說法正確的是（　�。�
A、氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁
B、氫氧化鋁可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑
C、實驗室可以用過量氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D、氫氧化鋁既可與酸反應又可與堿反應，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別稱取質量為m1g的NaHCO3和NaOH的固體混合物樣品兩份，置于密閉容器中，在300℃條件下充分加熱，排盡氣體后，測得剩余固體質量為 m2g．小林和小芳兩同學對加熱后的剩余固體進行研究．為研究方便，令a=
m2
m1
．兩同學分別作了如下分析和實驗：
（1）小林作了如下分析：
①該過程中涉及到的主要化學反應有多個，請你寫出相應的化學方程式：
 
、
 
（寫出二個即可）
②a的取值范圍
 
．當a=
53
79
 時，剩余固體的成分為
 
．（填化學式）當a=
53
61
時，剩余固體的成分為
 
．（填化學式）
③若m1=58.4，m2=56.6，則原固體中NaHCO3
 
g，NaOH
 
g．
（2）小芳同學取一定質量的剩余固體配成500mL 的溶液，逐滴滴入0.5mol/L的硫酸．產生的氣體與所加硫酸體積的關系如圖所示，則該剩余固體的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬可以凈水是因為（　�。�
A、明礬在水中能電離出SO42-
B、明礬中含有多種陽離子
C、明礬溶于水后可以生成Al（OH）3膠體
D、明礬可以與堿反應生成Al（OH）3沉淀

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