【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是

Si可用來制造半導(dǎo)體材料 SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④氧化鐵可用于制紅色涂料

A.只有①B.只有②C.只有③D.都正確

【答案】D

【解析】

Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,可用來制造半導(dǎo)體材料,正確;②SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,正確;③Al(OH)3可以和鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多,正確;④氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制紅色涂料,正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年9月我國科學(xué)家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示,該電池的核心是驅(qū)動氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER),KOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池,放電時電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動

B. 在電池產(chǎn)生電力的過程中,空氣進(jìn)入電池,發(fā)生ORR反應(yīng),并釋放OH-

C. 發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+

D. 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

(1)D在元素周期表中的位置是___________________________。

(2)C2B的電子式是__________________。

(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為__________________(用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________________。

(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_________(用化學(xué)式回答);原因是___________

(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道鉈中毒事件,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素。下列關(guān)于說法正確的是(

A. 中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122B. 中子數(shù)與電子數(shù)之差為122

C. 質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81D. 質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優(yōu)點(diǎn)是:

①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;

_________________________________________________

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴人適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

I.只含有Fe3+;II.只含有Fe2+;III.既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀鹽酸溶液 B.稀硫酸溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉—KI溶液 G.H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的____________(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的___________,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟l 取試樣,滴加少量的______________(填試劑序號),溶液的顏色變____色,則試樣中含有Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

步驟2 再取適量的試樣滴加少量的_______________________ (填試劑序號),溶液的顏色變?yōu)?/span>_____________,則試樣中含有Fe2+。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________

(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

(1)裝置④中的X試劑為_____________________。

(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:

3ClO+I(xiàn)===3Cl+I(xiàn)O

IO+5I+3H2O===6OH+3I2

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;若滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時就停止滴定,則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場革命。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+C Si+CO2

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJ·mol-1;

2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJ·mol-1。

(1)CuO分解生成2molCu2O的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)溫度為T,5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O,5min時恰好達(dá)到平衡,測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________。

5min時縮小容器容積重新達(dá)到平衡時O2的濃度_________(增大”“減小不變”)。

③其他條件不變,起始向該容器中充入0.5molCuO,重復(fù)實驗,達(dá)到平衡的時間_____2.5min(大于”“小于等于”);達(dá)到平衡時Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(大于”“小于等于”)。

(3)研究表明,在CuO中加入適量碳粉,下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應(yīng)放熱,加快反應(yīng)速率

B.生成CO氣體,使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應(yīng)的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱H=-283kJ/mol),一定條件下,將1molCuO0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),t1時達(dá)到平衡,t2后改變?nèi)萜髦械臈l件,用CO表示的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強(qiáng)、濃度中的一個)。

(4)t4時改變的條件為______________________________________________

(5)M、N、P三點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下,CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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同步練習(xí)冊答案