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3.化學實驗的微型化可有效地減少污染,實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求.某學生按下列操作做一個實驗:在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.(已知:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)e處反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色,d處的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色.
(3)c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)通過該實驗得出Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質的氧化性由強到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3

分析 (1)高錳酸鉀具有強氧化性,能把鹽酸氧化生成氯氣,自身被還原生成氯化錳,據此寫出反應方程式;
(2)b處氯氣能置換出碘,碘遇淀粉變藍色,氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色;
(3)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(4)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性.

解答 解:(1)e處產生黃綠色氣體,說明生成氯氣.由于有氯化錳生成,根據原子守恒還生成水,反應方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案為:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
生成的氯氣在a處與碘化鉀反應,置換出碘,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色,生成的氯氣在d處與氯化亞鐵反應,將亞鐵離子氧化為鐵離子,可觀察到溶液變?yōu)榧t色,
故答案為:溶液由無色變?yōu)樗{色;溶液變?yōu)榧t色;
(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,反應的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(4)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,由e處反應可知氧化性為KMnO4>Cl2,由d處反應可知氧化性為Cl2>FeCl3,則氧化性由強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3,故答案為:KMnO4>Cl2>FeCl3

點評 本題以氯氣的性質為載體考查學生氧化還原反應的有關知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握相關物質的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.有一種白色粉末是Na2CO3和NaHCO3的混合物,稱取4.42g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成2.00g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應.試求:
(1)該白色粉末灼燒后產生氣體在標準狀況下的體積為0.448 L
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(3)所用鹽酸的物質的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.銅合金是人類使用最早的金屬材料.銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等,故能形成多種銅的化合物. 
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(2)某+l 價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-,與配體(CN-)互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- (寫化學式).
(3)在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液.寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3•H2O═[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O;根據價層電子對互斥模型,預測SO42一的空間構型為正四面體.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se.完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應的氧化產物為H2SeO3還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應方程式:Se+2HNO3(濃)═H2SeO3+NO↑+NO2↑.
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目.
(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某強酸性反應體系中,反應物和生成物共六種物質:PbO2、PbSO4 (難溶鹽)、Pb(MnO42(高錳酸鉛強電解質)、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1molX在該反應中應失去3.01×1023個電子.下列說法中不正確的是( 。
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B.該反應的化學方程式為:5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O
C.Pb(MnO42既是氧化產物又是還原產物
D.X是MnSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中,充分反應后,剩余固體質量為2.8g.下列說法正確的是( 。
A.剩余固體是銅
B.原固體混合物中銅的質量是9.6g
C.反應后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
D.反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.輝銅礦是一種重要的銅礦石,主要含有硫化亞銅(Cu2S),還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質.一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下:

已知:部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol.L-1計算).
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
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回答下列問題:
(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4.寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O.
(2)調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀,pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH<4.4.
(3)生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+
(4)操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.
(5)由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為:
2Cu2S(s)+302 (g)═2Cu20(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ.mol-l
2Cu20(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+S02(g)△H=+116.O kJ.mol-l
則由Cu2S與02加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S(s)+02(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ.mol-l
(6)若用含85% Cu2S的輝銅礦來制備無水Cu(N032.假設浸取率為95%,調節(jié)pH時損失Cu 3%,蒸氨過程中有5%未轉化為Cu0,其它過程中無損耗,則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu(N032

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是( 。
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
C.K2S溶液中:2c(K+)═c(H2S)+c(S2-)+c(HS-
D.相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合后,則:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.NaHSO4溶液顯酸性還是堿性?原因是什么?

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