Question

某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式

 

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（2）實驗中證明氧化性Cl₂＞S的離子方程式為

 

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（3）D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應的化學方程式為

 

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（4）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為

 

（5）E裝置中反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氧化性、還原性強弱的比較,氯氣的化學性質

專題：

分析：（1）此反應裝置為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，以此寫出離子方程式；
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明有S沉淀生成，氯氣的氧化性大于S的氧化性；
（3）裝置E為實驗室制取氨氣的裝置，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，故現(xiàn)象為冒白煙；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過濃硫酸干燥的氯氣中扔混有少量氯化氫氣體，因此需要在C加一吸收裝置，用飽和食鹽水除掉氯化氫；
（5）氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣．

解答： 解：（1）反應裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應制備的氯氣通入B之后，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質，離子方程式為Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-；
（3）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，反應的方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
（4）鹽酸易揮發(fā)，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體，
故答案為：飽和食鹽水；
（5）氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．

點評：本題以實驗題的形式考查非金屬元素的性質，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，在注重對學生基礎性知識考查和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的嚴謹規(guī)范的實驗設計能力．