Question

2．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH^-（aq）=ClO^-（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 已知酸性H₂SO₃＞HClO＞HSO₃^-，則向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+HClO=HSO₃^-+ClO^-
• B． PH=3的HClO溶液，加水稀釋后，溶液中所有的離子濃度降低
• C． 在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H⁺（aq）+ClO^-（aq）；△H=-（57.3+Q₁）kJ•mol^-1
• D． 將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO）

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．依據(jù)Kw=C（H⁺）C（OH^-）分析判斷；
C．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答；
D．依據(jù)電荷守恒、物料守恒解答．

解答 解：A．向Na₂SO₃溶液中加入HClO的離子方程式為：SO₃^2-+HClO=SO₄^2-+H⁺+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，Kw不變，加水稀釋PH=3的HClO溶液，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度升高，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律，在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）=H⁺（aq）+ClO^-（aq）△H=-（Q₁-57.3）kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），整理兩個(gè)等式得到2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（ClO^-）-c（HClO），故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，涉及離子方程式書寫，利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，溶液中守恒定律的應(yīng)用等，題目難度較大，掌握相關(guān)知識(shí)是解題關(guān)鍵．