3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C．NaHSO4無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
D．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)與溶液的導(dǎo)電性的關(guān)系；
B．根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na+、HSO4-；
D．電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在水中SO3本身不能電離．

解答 解：A．強(qiáng)弱電解質(zhì)和電解質(zhì)是否易溶于水無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)與電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，但它是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4在水溶液里可以電離出Na+、H+和SO42-，在熔融狀態(tài)下能夠電離出Na+、HSO4-，故C錯(cuò)誤；
D．SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以SO3的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是SO3，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)A+B?C在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)D+E?F在溫度T2下進(jìn)行，已知T2＞T1，且D和E的濃度均大于A和B的濃度（其它條件均相同）則兩者的反應(yīng)速率（　�。�
A．前者大B．后者大C．一樣大D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）整個(gè)過(guò)程中的還原劑是I2．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)槌燃t色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．據(jù)此判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能跟稀HCl反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成，常用作有機(jī)合成的中間體，測(cè)得16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0g CO2和14.4g水．質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84；紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的CCH，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1．
（1）寫(xiě)出A的分子式C5H8O；
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是abcd（填序號(hào)）
a．H2      b．Na      c．KMnO4   d．Br2
（4）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體，1mol B可以與1mol Br2加成，該有機(jī)物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氫譜顯示有3種峰，且峰面積之比為6：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器中用的是硫酸鋁和蘇打溶液，并且蘇打放在小塑料桶里．
B．
如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．在常溫下用惰性電極電解足量食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為0.5L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為14
D．常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（酸過(guò)量），填寫(xiě)下列空白：
?a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是都產(chǎn)生無(wú)色氣泡；不同點(diǎn)是a中反應(yīng)速率較快，原因是鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c（H+）大．
?a、b兩支試管中反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸過(guò)量，產(chǎn)生氫氣的量由鋅決定，鋅的質(zhì)量相等．
（2）現(xiàn)有常溫下的0.1mol•L-1純堿溶液．
?你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用兩個(gè)離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
?為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)．
③同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32- 離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．填空．
（1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3的水溶液時(shí)，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．向氯化鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，其離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，現(xiàn)象白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色取上層清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，靜置一段時(shí)間．可以觀察到的現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色其離子反應(yīng)方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（3）常溫下，將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，剛好完全反應(yīng)，則c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　�。�
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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