【題目】常溫下,現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:

1)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為: pH(甲)___________pH(乙)(填大于、小于等于)。

2)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7,則消耗的 NaOH 液的體積大小關(guān)系為:V()_____________V()(填大于、小于等于)。

3pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(、、或”)

【答案】小于 大于

【解析】

1)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度小于鹽酸溶液中氫離子濃度減小的程度,所以醋酸的pH小于鹽酸,故答案為:小于。

2)各取體積相等的兩溶液,醋酸的物質(zhì)的量較大,經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí),消耗NaOH溶液的體積V(甲)>V(乙),故答案為:大于。

3pH=2的醋酸中cH+=0.01molL-1,cH+=cOH-===10-12mol/L0.01molL-1的鹽酸中cH+=0.01molL-1,cH+=cOH-===10-12mol/L;所以pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)相等,故答案為:=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答:

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則A電極反應(yīng)式為________。

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,這種方法經(jīng)常用于金屬的防護(hù),這種防護(hù)措施叫做________,則A電極反應(yīng)式為________;B電極反應(yīng)式為________

(3)開(kāi)關(guān)K與b連接,將飽和食鹽水換成CuSO4溶液,則A電極反應(yīng)式為________,該反應(yīng)的離子方程式為________ ,若將電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原狀,應(yīng)補(bǔ)充________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中:C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍;AD、CF同主族;D是所在周期原子半徑最大的主族元素,又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)寫出B單質(zhì)的電子式________________。

(3)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(4)A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比423形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。

(5)E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________;E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:______________________________________________。

(6)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2,同時(shí)就有nmolHI 生成

B. 單位時(shí)間內(nèi)有nmolH2生成,同時(shí)就有nmolI2生成

C. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)常溫下,0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出熱 363.3kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池:電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿溶液,Pt 作電極,在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應(yīng)為_______(負(fù)”),該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)=0.3mol/(L·min) B. υ(B)=0.6mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知,反應(yīng)C(金剛石,s) ══ C(石墨,s)的焓變ΔH ══ ΔH1-ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L1NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是(

A. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

B. 達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

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