Question

7．現(xiàn)有FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3克，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）₃的質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 10.7g
• B． 21.4g
• C． 23.9g
• D． 40g

Answer 1

分析 根據(jù)方程式計(jì)算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的質(zhì)量，判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應(yīng)，若求的二者質(zhì)量之和等于28.3g，說明Fe³⁺與H₂S恰好完全反應(yīng)，求得的FeS質(zhì)量即為原混合物中FeS的質(zhì)量．若求的二者質(zhì)量之和小于28.3g，說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量，分情況討論．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S、Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓，
由方程式可得關(guān)系式：FeS～2Fe（OH）₃～S
                   88g    214g    32g
                   4.4g  10.7g   1.6g
要生成1.6g硫，需要消耗：m（FeS）=4.4g、m[Fe（OH）₃]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量；
則：①當(dāng)Fe（OH）₃完全反應(yīng)，混合物中Fe（OH）₃ 的質(zhì)量為：10.7g；
②當(dāng)FeS完全反應(yīng)時(shí)，有Fe（OH）₃ 4.4g，則混合物中氫氧化鐵的質(zhì)量為：28.3g-4.4g=23.9g，
所以A、C正確，
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物過量的化學(xué)計(jì)算，題目難度中等，解得關(guān)鍵是判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應(yīng)，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．