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廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法不正確的是

A．CaO2的水解產物是Ca(OH) 2和H2O2

B．NaClO的水解產物之一是HClO

C．PCl3的水解產物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v（H2）＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0．125

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三5月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：簡答題

（17分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(NO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則c1合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：

則曲線Ⅰ對應的實驗編號依次為 。

（4）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三組數(shù)據：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

①

650

2

4

2．4

1．6

5

②

900

1

2

1．6

0．4

3

③

900

a

b

c

d

t

①實驗組①中以v(CO2)表示的反應速率為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若a＝2,b＝1，則c＝ ,達平衡時實驗組②中H2­­­O（g）和實驗組③中CO的轉化率的關系為

α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

①則負極的電極反應式為________________。

②以上述電池為電源，通過導線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式 。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖二曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各種離子濃度的大小關系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32 －＋2HClO

C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此時溶液的pH=5

D．向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列分子中，VSEPR模型名稱和分子立體構型名稱相同，且分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是

A．CH4 B．PCl3 C．SiCl4 D．XeF4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無 色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。

（1）寫出上述制備A的化學反應方程式 。

（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A。寫出相應的化學反應方程式 。

（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。

Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學鍵是 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應的化學方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

（5）A的一個重要應用是根據2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式 ，此反應_________（填“是”或“否”）氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH）2↓

C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ = 2Fe（OH）3 + 3Mg2+

D．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－

B．燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH－＋HCO3－ =H2O＋CO32 －

C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32 －＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

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