(1)在NaCl晶體中，離Na+距離最近的Cl－有______個(gè)

(2）在晶體硅中，硅原子與Si—Si(硅硅共價(jià)鍵)個(gè)數(shù)比為               

(3)按要求填空

①HClO電子式           ②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式            ③砹的分子式      

④CCl4的空間構(gòu)型為_______________  ⑤S原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

⑥用電子式表示K2S的形成過程_____________________________________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)二中2011－2012學(xué)年高二3月月考化學(xué)試題 題型：022

下圖分別為NaCl、CsCl及金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型．

(1)在NaCl晶體中，在每個(gè)Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有________個(gè)．在一個(gè)NaCl晶胞中，Cl－離子的個(gè)數(shù)等于________，Na+離子的個(gè)數(shù)等于________．

(2)在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的C s+離子共有________個(gè)．每個(gè)Cs+離子周圍與它最接近的且距離相等的Cl－離子共有________個(gè)．

(3)在金剛石晶體中，每個(gè)C原子周圍有________個(gè)C－C鍵，1 mol金剛石，含C－C鍵________mol．

(4)如果將金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型中的C原子換成Si原子，并在每個(gè)Si－Si鍵中間插入O原子就成了SiO2的晶體結(jié)構(gòu)模型．那么在SiO2晶體中，每個(gè)Si原子周圍有________個(gè)O原子，每個(gè)O原子________個(gè)Si原子；每個(gè)Si原子周圍有________個(gè)Si－O鍵，1 mol　SiO2中含有________mol　Si－O鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：新課程模塊教與練·高中化學(xué)必修2(蘇教版) 蘇教版 題型：022

仔細(xì)觀察NaCl及CsCl的晶體模型，完成下列填空．

(1)在NaCl晶體中每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍同時(shí)吸引著________個(gè)Na+．

(2)CsCl晶體中：每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著________個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍同時(shí)吸引著________個(gè)Cs+．

在NaCl、CsCl晶體中________單個(gè)的NaCl與CsCl分子，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切(如下圖中)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和(如下圖右)。已知a為常數(shù)。

試回答下列問題：

(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)________Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為__________。

(2)Na+半徑與Cl-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413 ℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖左圖所示為NaCl的晶體結(jié)構(gòu)圖。在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和，已知a為常數(shù)。
試回答下列問題。
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_____個(gè)Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_____。
(2)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_____。
(3)Na+半徑與Cl-半徑之比r(Na+)/r(Cl-)=_______。
（已知： = 1.414， =1.732， =2.236）
(4)NaCl中晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25g NaCl晶體，加強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

圖(1)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在NaCl的晶體結(jié)構(gòu)中，鈉離子和氯離子可以被看成是不等徑的剛性網(wǎng)球，并彼此相切如圖(2)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和如圖(3)，已知a為常數(shù)。
試回答下列問題：
(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引_______個(gè)Cl-，Na+數(shù)目與C1-數(shù)目之比為_____。
(2)Na+半徑與Cl-半徑之比為r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到l 413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

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