【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了 4NA個電子

D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

A. 氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；

B. 根據(jù)n=，可以算出氣體的物質的量，從而算出原子個數(shù)；

C. 每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；

D. 根據(jù)n=， 124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA。

A. 標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；

B. CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，28g CO和N2的混合氣體的物質的量n===1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯誤；

C. 每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了 4NA個電子，C正確；

D. 根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。

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A. C B. H C. O D. Mn

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【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為 ，下列說法不正確的是

A. M的名稱為異丁烷

B. N的同分異構體有7種(不考慮立體異構,不包括本身)

C. MN、NQ的反應類型分別為取代反應和消去反應

D. M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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