11.化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.
①B的化學(xué)式為Ba(OH)2
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學(xué)式為FeI2
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O;Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O.
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).

分析 (1)①根據(jù)“混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”推斷A、B中含有銨離子、鋇離子、和硫酸根離子和氫氧根離子,再根據(jù)B的水溶液呈堿性判斷A、B的名稱;
②硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)加熱反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;
(2)①溶液呈淺綠色,溶液中含有亞鐵離子;焰色反應(yīng)為黃色,溶液中含有鈉離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A、B的溶液一定含有硝酸根離子;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明A中不會存在硝酸根離子,再根據(jù)離子共存判斷A、B的組成;
②碘離子和亞鐵離子被氧化后生成的碘單質(zhì)、鐵離子都能夠使溶液顯示黃色,碘離子還原性強于亞鐵離子;
③可以通過具有反應(yīng)后的溶液中是否存在鐵離子,判斷上述溶液變黃的原因.

解答 解:(1)①A、B的水溶液均為無色,B的水溶液呈堿性,且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,沉淀為硫酸鋇,氣體為氨氣,說明A、B中含有硫酸根離子、鋇離子、銨離子和氫氧根離子,B水溶液顯示堿性,B中含有氫氧根離子,根據(jù)離子共存,B為Ba(OH)2,則A為硫酸氫銨,
故答案為:Ba(OH)2
②硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng),反應(yīng)后的溶液顯示中性,反應(yīng)的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O,
故答案為:H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O;
(2)①A的水溶液呈淺綠色,則A溶液中含有Fe2+;B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色,則B溶液中含有Na+;向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,說明A、B中一定存在硝酸根離子,由于向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明硝酸根離子在B中,即B為NaNO3;能夠與亞鐵離子形成可溶性的物質(zhì)有I-、HSO4-,由于“A、B的水溶液混合亦無明顯變化”說明A中一定不含氫離子,所以A為FeI2,
故答案為:FeI2
②A溶液中的亞鐵離子和碘離子都具有還原性,且碘離子還原性強于亞鐵離子,若硝酸根離子不足,溶液變黃的原因碘離子被氧化成碘單質(zhì)使溶液呈黃色,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O;若硝酸根離子足量,氧化完碘離子后還有剩余,能夠繼續(xù)氧化亞鐵離子,所以溶液呈黃色I(xiàn)-、Fe2+均被氧化,發(fā)生的離子反應(yīng)為8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O,
故答案為:8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O;8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O;
③若反應(yīng)后的溶液中存在鐵離子,證明Ⅱ合理,操作方法為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理,
故答案為:取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).

點評 本題考查了常見離子的檢驗、未知物的推斷、離子方程式書寫等知識,側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾,題目難度中等,試題涉及的題量較大,知識點較多,充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.銅有很多重要的化合物.特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型,其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物.
(1)C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是C<N<O.
(2)[Cu(NH34]2+呈深藍(lán)色,該粒子中配位體的空間構(gòu)型為三角錐形.
(3)酞菁銅也是Cu2+的一種配合物,被廣泛用于墨水生產(chǎn),其結(jié)構(gòu)如圖1.請用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵,該分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3
(4)CuCl2在濕空氣無效中潮解無效,易溶于水、乙醇和丙酮,熔點約100℃.推測氯化銅的晶體類型為分子晶體.
(5)Cu的晶胞如圖2所示,銅原子的配位數(shù)為12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,具有較強還原性,可作氧氣吸收劑.不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸.實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其原理是:2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,其裝置如圖所示:

(1)儀器1的名稱是分液漏斗,裝置4的作用防止空氣進(jìn)入裝置3.
(2)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好.
(3)裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中,應(yīng)進(jìn)行的操作為b(填字母).
a.關(guān)閉A,打開B      b.關(guān)閉B,打開A
(4)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是C.
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗    B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗    D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O  9.59g,則實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%(保留兩位有效數(shù)字,不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).

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19.電子級鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物.其工業(yè)制取流程如圖1:

(1)濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe(OH)3外還有Si (填化學(xué)式).
(2)加入Co3(PO42的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,保證Co2+不沉淀,而使鐵離子全部沉淀.
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑.
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進(jìn)行灼燒,其熱重分析圖如圖2:
寫出C點物質(zhì)的化學(xué)式:Co3O4
(5)上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑,由于生產(chǎn)成本較高,某科研小組研究從鈷渣酸浸液(主要成分為CoSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43)出發(fā),以碳銨(NH4HCO3)代替草酸鹽作沉淀劑,并由此制備氧化鈷.請結(jié)合相關(guān)信息,補充完整實驗步驟.
已知:a.金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表(開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算)
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b.CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時,母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖3:
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為:
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、Al3+  沉淀完全;
②過濾;③配制一定濃度的碳銨溶液,緩慢加入到濾液中,攪拌,控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,過濾;
④將蒸餾水加熱至70℃以上,洗滌CoCO3沉淀3次,干燥;⑤400℃焙燒3h,得產(chǎn)品氧化鈷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氫氣是清潔能源,也是重要的化工原料.

(1)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為H2S(g)?H2(g)+$\frac{1}{2}$S2(g).在體積為2L的恒容密閉容器中,通入3.5mol H2S,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實驗,測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示.
①985℃時,反應(yīng)經(jīng)7min達(dá)到平衡,則上述反應(yīng)從起始至7min內(nèi)的反應(yīng)速率v(S2)=0.05molL-1min-1
②反應(yīng)S2(g)+2H2(g)?2H2S(g) 的△Η<(填“>”或“<”)0.
(2)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如圖2所示.
①此流程的第Ⅰ步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖3所示.則P1<(填“<”“>”或“=”)P2
②100℃時,將3mol CH4和4mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達(dá)到平衡時容器中CO(g)和H2O(g)的濃度相同.100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0216.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下.
(1)發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c.
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.將NaClO3還原為ClO2
c.稀釋ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解
(3)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是_蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
(4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下:
a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250ml待測溶液.(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-
b.移取25.00ml待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,重復(fù)2次,測得平均值為Vml.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$%(用含m、c、V的代數(shù)式表示,結(jié)果化成最簡.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子方程式正確的是( 。
A.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D.向AlCl3溶液滴入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是( 。
A.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁
C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
D.因為庚元素的非金屬性最強,所以庚的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.NaClO和KAl(SO42都是重要的化工產(chǎn)品,均可應(yīng)用于造紙業(yè).
(1)NaClO溶液pH>7,原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測,在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿.
(3)某小組同學(xué)用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO42溶液混合反應(yīng)的實驗.
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀.反應(yīng)的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓.
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.充分反應(yīng)后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃.寫出在光照下混合液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.
(4)若將V1 mL 0.1mol/L KAl(SO42溶液和V2mL 0.1mol/LBa(OH)2溶液混合.當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量最多時,V1:V2=2:3.

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同步練習(xí)冊答案