3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+4H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++2H2O
D．向AlCl3溶液滴入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．乙醛具有還原性，能夠被銀氨溶液氧化生成乙酸銨、氨氣、水、銀；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．得失電子不守恒；
D．生成氫氧化鋁和氯化銨；

解答 解：A．乙醛具有還原性，能夠被銀氨溶液氧化生成乙酸銨、氨氣、水、銀，離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故A正確；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生的離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，遵循氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列含有興奮劑成分的藥物是 （　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．抗酸藥D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是SiO2．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會(huì)引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀時(shí)3.46.31.57.6
完全沉淀時(shí)4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從表中選擇：
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性．混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
①B的化學(xué)式為Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI2．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中，若c（SO42-）=amol•L-1，則Ksp（Ag2SO4）=2a3
B．某氨水的pH=11，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＜10
C．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強(qiáng)
D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種微生物燃料電池如下圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．a電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-+11H2O═6CO2↑+28H+
B．電子流向?yàn)閍→負(fù)載→b→質(zhì)子交換膜→a
C．H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室
D．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極產(chǎn)生2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)使產(chǎn)物分離，平衡正向移動(dòng)
C．等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，前者反應(yīng)速率較后者慢，且生成等物質(zhì)量的H2
D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由NO、H2、CO2組成的混合氣體，通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無其他氣體剩余．則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比（　�。�
A．2：4：3B．2：4：5C．2：4：7D．3：5：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．

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