2.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,具有較強還原性,可作氧氣吸收劑.不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸.實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其原理是:2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,其裝置如圖所示:

(1)儀器1的名稱是分液漏斗,裝置4的作用防止空氣進入裝置3.
(2)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好.
(3)裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.將裝置2生成的CrCl2溶液排入到裝置3中,應(yīng)進行的操作為b(填字母).
a.關(guān)閉A,打開B      b.關(guān)閉B,打開A
(4)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是C.
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗    B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗    D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O  9.59g,則實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為85%(保留兩位有效數(shù)字,不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).

分析 (1)依據(jù)裝置圖形狀和作用分析,儀器1為分液漏斗,裝置4是保持裝置壓強平衡,同時避免空氣進入;
(2)虛框內(nèi)為三頸燒瓶和分液漏斗以及導(dǎo)管,可以在分液漏斗里加水的方法檢驗氣密性;
(3)發(fā)生的反應(yīng)還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,實驗開始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,打開A關(guān)閉B,把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng);
(4)配制用的蒸餾水都需事先煮沸,防止氧氣氧化Cr2+;
(5)醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸,據(jù)此選擇洗滌試劑;
(6)依據(jù)化學方程式定量關(guān)系計算分析,產(chǎn)率=$\frac{實際量}{理論量}$×100%.

解答 解:(1)依據(jù)裝置圖形狀和作用分析,儀器1為分液漏斗,裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3;
故答案為:分液漏斗;防止空氣進入裝置3;
(2)虛框內(nèi)為三頸燒瓶和分液漏斗以及導(dǎo)管,加水檢驗氣密性的方法是將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好,
故答案為:將裝置連接好,關(guān)閉A、B閥門,往裝置1中加水,打開活塞后,水開始下滴,一段時間后,如果水不再下滴,表明裝置氣密性良好.反之,則氣密性不好;
(3)裝置2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,實驗開始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,打開A關(guān)閉B,把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應(yīng);
故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;b;
(4)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是,二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;
故答案為:去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;
(5)醋酸亞鉻水合物不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸,所以可以選用冷水和乙醚洗滌[Cr(CH3COO)2)]2•2H2O產(chǎn)品,
故選C;
(6)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 的質(zhì)量=$\frac{9.51g}{158.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.27g,該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=$\frac{9.59g}{11.27g}$×100%=85%,
故答案為:85%.

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗裝置分析判斷,實驗設(shè)計方法和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用,主要是實驗原理的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

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10.硒(34Se)元素是人體必需的微量元素,它在自然界有六種核素.下列有關(guān)78Se和80Se的說法不正確的是(  )
A.兩者的質(zhì)量數(shù)不同B.兩者的中子數(shù)不同
C.兩者的核外電子數(shù)相同D.兩者互為同素異形體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列含有興奮劑成分的藥物是 ( 。
A.阿司匹林B.青霉素C.抗酸藥D.麻黃堿

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10.為測定某有機物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計了如下實驗:①將4.6g該有機物完全燃燒,生成了0.2mol CO2和5.4g H2O;②用質(zhì)譜儀實驗得質(zhì)譜圖;③用核磁共振儀處理該化合物得核磁共振氫譜圖,圖中三個峰的面積比為1:2:3.試回答下列問題:(C-12,H-1,O-16)

(1)有機物A的相對分子質(zhì)量為46.
(2)有機物A的實驗式為C2H6O.
(3)A的分子式為C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH.

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17.硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛.實驗室用如圖裝置制備硝基苯,步驟如下:
①取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,加入恒壓滴液漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中.
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻.
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束.
④分離出產(chǎn)物后,依次用蒸餾水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品.
⑤向粗產(chǎn)品加入固體D除去水,然后蒸餾,得到純凈的硝基苯.
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下
物 質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度(20℃)/g•cm-3溶解性
5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
濃硝酸-831.4易溶于水
濃硫酸-3381.84易溶于水
(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式
(2)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入濃硝酸,長玻璃管作用是冷凝回流,恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是使混合酸能順利流下.
(3)反應(yīng)溫度控制在50~60℃的原因是防止副反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在下層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是分液.
(4)實驗前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯還有100ml容量瓶、膠頭滴管.
(5)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?取最后一次洗滌液,向溶液中加入氯化鈣,無沉淀生成,說明已洗凈.
(6)固體D的名稱為無水氯化鈣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:

請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾(填操作名稱).需要用到的玻璃 儀器燒杯、玻璃棒、漏斗
(2)沉淀B的成分是SiO2(填化學式,下同),沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3
(3)寫出生成溶液D的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.用菱錳礦(主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2)制備MnSO4•H2O的工藝流程如下:
Ⅰ.向菱錳礦中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量MnO2,過濾;
Ⅲ.調(diào)節(jié)濾液pH=a,過濾;
Ⅳ.濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品;
Ⅴ.檢驗產(chǎn)品純度.
(1)步驟Ⅰ中,濾渣的主要成分是SiO2
(2)將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整:
1MnO2+2Fe2++4H+=1  Mn2++2Fe3++2H2O
(3)與選用Cl2作為氧化劑相比,MnO2的優(yōu)勢主要在于:原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl-,使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈.
(4)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀時3.46.31.57.6
完全沉淀時4.78.32.810.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a<7.6.
(5)步驟Ⅴ,通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度.
已知一定條件下,MnO4-與Mn2+反應(yīng)生成MnO2.取x g產(chǎn)品配成溶液,用0.1mol/L KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液y mL,產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.化合物A、B是中學常見的物質(zhì),其陰、陽離子只能從表中選擇:
陽離子K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+
陰離子OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$
(1)若A、B的水溶液均為無色,且A的水溶液呈強酸性,B的水溶液呈強堿性.混合后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
①B的化學式為Ba(OH)2
②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液呈淺綠色,B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯變化.則
①A的化學式為FeI2
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O;Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O.
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理(其他合理亦可).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.由NO、H2、CO2組成的混合氣體,通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后,再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后,最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸,無其他氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比( 。
A.2:4:3B.2:4:5C.2:4:7D.3:5:8

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